1 . 为了检验固体中是否含有，下列实验及判断正确的是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

2 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

3 . 下列实验装置能达到实验目的的是

①验证和水反应是否为放热反应	②检验与反应有生成	③观察的焰色试验	④比较、的稳定性

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

4 . 是高中化学常见的元素。回答下列问题：
(1)、、、久置空气中最终都会变成_______(填化学式)。
(2)某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
①图1实验在加热过程中能观察到Ⅱ烧杯有白色沉淀产生，则物质_______(填“A”或“B”)为，该物质受热分解的化学方程式为_______。
   
②如图2所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
   
ⅰ．两试管中均产生气体，_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
ⅱ．反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大       b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算       d．生成气体的体积根据固体计算
(3)某同学为探究和与溶液的反应，将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向溶液中滴加溶液	有白色沉淀生成	溶液中的浓度较大，能与发生反应
操作2：向溶液中滴加溶液	无明显现象	溶液中的浓度很小，不能与反应

实验后，发现操作2的现象与预测有差异，实验过程中产生白色沉淀和气体。则该条件下，溶液与溶液发生反应的离子方程式为_______。

5 . 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述正确的是

A．加热都易分解生成CO2气体

B．均可用作食用碱和工业用碱

C．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度小

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，后者消耗盐酸多

6 . 两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是   
   

A．取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠

B．取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠

C．取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠

D．取两种固体分别装入A、B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠

7 . 下列有关和的性质，叙述错误的是

A．鉴别和可用溶液

B．除去固体中混有的少量，用加热法

C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出

D．等质量的、分别与相同溶质质量分数的盐酸反应，消耗的盐酸体积少

8 . 下列关于和的说法中，正确的是

A．向两者的溶液中分别加入溶液均生成白色沉淀

B．向两者的溶液中分别逐滴加入稀盐酸，反应现象完全相同

C．和两种物质可以相互转化

D．比的热稳定性强

9 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
实验II	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
(2)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
(3)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO₃溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。

10 . 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是

A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．先将两样品配成溶液，分别加入溶液，无白色沉淀生成的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打