1 . 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质比较中，正确的是       

A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3

D．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

2 . 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图。

回答下列问题：
(1)下列关于碳酸氢铵的说法中错误的是_______(填序号)。

A．属于铵盐

B．属于碳酸氢盐

C．属于酸式盐

D．属于复合肥料

(2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。
(3)“300℃加热”时用_______仪器盛放固体。加热过程中发生的反应方程式为_______。
(4)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃的最佳方法是_______。
(5)鉴别浓度相同的NaHCO₃稀溶液和Na₂CO₃稀溶液的方法是_______。检验Na₂CO₃溶液中阳离子的方法是_______。

3 . 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下四组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列说法不正确的是

A．将两种固体分别放入装置Ⅰ中，均能与盐酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

B．若装置Ⅱ中两种固体质量相等且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是

C．装置Ⅲ和Ⅳ均能鉴别和，Ⅳ可同时进行两个对比实验

D．装置Ⅳ试管①②中的药品可以互换

4 . 下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲：防止铁被腐蚀

B．图乙：测定中和热

C．图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止

D．图丁：比较和的热稳定性

5 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

6 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

7 . 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是

A．向某溶液中加入溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

B．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，不含钾元素

C．取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

D．利用NaOH可以鉴别、、和三种溶液

8 . 下列有关和的性质叙述正确的是

A．等质量的和固体分别与足量盐酸反应，两者产生的质量一样多

B．加入适量溶液，除去溶液中的杂质

C．用澄清石灰水可以鉴别和溶液

D．不用其他试剂可鉴别和

9 . 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的。
(1)将和分别加热，能产生的物质是___________(填化学式)，该反应的化学方程式为___________。
(2)向盛有溶液的试管中滴加澄清石灰水，可观察到(填实验现象)___________，发生的离子反应方程式为___________。可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________。
(3)下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是___________。

A．取ag混合物充分加热至恒重，剩余固体质量为bg

B．取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

10 . 向下列物质的饱和溶液中持续通入气体，最终会得到沉淀或析出晶体的是

A．

B．

C．

D．