1 . 下列有关和的性质比较正确的是

A．相同温度下，在水中的溶解性

B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较深的是

C．1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是

D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生量较多的是Na2CO3

2 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe3+
B	向饱和的Na2CO3溶液通入CO2	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO3<Na2CO3
C	向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸	析出红色固体	反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D	取少量溶液Y，先滴加稀硝酸酸化，再滴加适量AgNO3溶液	生成白色沉淀	Y溶液中有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

4 . 某小组同学通过对比实验了解Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

实验序号	实验步骤(内容)	现象
①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观
②	分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。	有明显放热现象的试管是___________(填“a”或“b”)。
③	继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。
④	再分别向两试管中滴加几滴酚酞溶液，观察现象。	溶液均变红，颜色较深的试管是___________(填“a”或“b”)。
⑤	最后分别向两溶液中滴加过量的稀盐酸。	试管a中反应的离子方程式：___________。
⑥	加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末，已知，无水硫酸铜粉末遇水变蓝)	在装有NaHCO3固体的装置中的实验现象为：___________。

(2)已知：20℃时Na₂CO₃的溶解度为20.5g，NaHCO₃的溶解度为9.6g；如果向饱和Na₂CO₃溶液中不断通入CO₂气体，有白色晶体析出，化学方程式是___________。
(3)由实验⑥可以得出的结论是___________，用化学方程式说明得出结论的原___________。

5 . Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。
(1)某小组研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验如下。

序号	操作	Na2CO3	NaHCO3
I	在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中。	温度由17.6℃变为23.2℃，放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃，放置到室温时，试管内有少量固体残留
Ⅱ	室温时，分别向I所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

①室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是________________________。
②根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是_______________。
③该实验不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是_____________。
(2)
资料：
i．沉淀池中的反应为NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O = NaHCO₃↓＋NH₄Cl
ii．溶解度

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①煅烧炉中反应的化学方程式是______________，物质X是_______（填化学式）。
②下列说法正确的是________（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是____________________________________________。

6 . 实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质
【查阅资料】pH越小，c(OH^－)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验Ⅰ	测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ	测量下述实验过程的pH变化
实验Ⅲ

【分析与解释】
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________。
(2)实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式___________，OH^－未参与该反应的实验依据是___________。
(3)实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
(4)实验Ⅲ中，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________，请用化学方程式解释现象的差异___________。

7 . Ⅰ．某小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

(1)实验Ⅰ，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________。
(2)实验Ⅱ，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整____________。
(3)实验Ⅱ，试剂a为___________。
(4)实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________。
Ⅱ．实验小组继续利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^－)越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验 Ⅰ	测量下述实验过程的温度变化
实验 Ⅱ	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________。
(6)实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________， OH^－未参与该反应的实验证据是___________。
(7)实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

8 . 下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以是NaClO弱电解质

B．Na2CO3和NaHCO3均可因受热产生气体而用于制作膨松剂

C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HCl

D．将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出

9 . 下列实验装置能达到实验目的的是

①验证和水反应是否为放热反应	②检验与反应有生成	③观察的焰色试验	④比较、的稳定性

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

10 . 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取氨气	B．制NaHCO3
C．分离NaHCO3	D．制Na2CO3