1 . 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（       ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2

B．向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液

D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

2 . 老师在做镁条在空气中燃烧。细心的同学发现，燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体。同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应，于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究：

请回答下列的问题：
（1）镁在空气中燃烧的现象有：__________________________、_____________、有白色的烟、有淡黄白色固体生成；
（2）经查阅资料了解到，淡黄色固体为镁条和氮气反应生成的氮化镁（氮元素为-3价），根据上述反应现象写出氮化镁与水反应的化学方程式为：_____________。
（3）操作⑤包含的具体操作名称是：蒸发浓缩、______________。

3 . 现有200 mL MgCl₂和AlCl₃混合溶液，其中Mg²⁺浓度0.2mol/L、Cl^－浓度为1.3 mol/L。要使Mg²⁺转化成Mg(OH)₂并使Mg²⁺、Al³⁺分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液（       ）

A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL

4 . 某课外活动小组探究镁与CO₂、NO₂的反应。
（1）实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象 _____________。
（2）该小组采用类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测：写出Mg与NO₂反应的化学方程式_____________。
（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
①装置A中的试剂是_____________。
②干燥管和装置B的作用分别是_____________、_____________。
③实验开始时正确的操作步骤是_____________。
a.通入NO₂                      b.打开弹簧夹                         
c.点燃酒精灯       d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为_____________，
②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因_____________。

5 . 请回答：
(1)化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄=27H₂O↑+10MgO+3A1₂O₃
①写出该化合物作阻燃剂的依据_______
②用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理_______。
(2)镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由_______。
(3)铝的亲氧性，可表现在铝能夺取化合物中的氧，例如2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe．且反应放出大量的热，在冶金学上称为铝热反应。取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，_______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是_______、_______(用离子方程式说明)。

6 . 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为(       )。
A 10mL          B 20mL            C 50mL            D 100mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^－还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________________；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。
（3）在“除钙”前需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法_____________________。
（4）已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表

“除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________，便得到比较纯净的硫酸镁。
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2g，则MgSO₄·7H₂O的产率为__________________。

7 . 某溶液中可能含有大量的Mg^2＋、Al^3＋、H^＋、Cl^－和少量OH^－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

A．有Mg2＋，没有Al3＋

B．有Al3＋，没有Mg2＋

C．有Mg2＋和Al3＋

D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

8 . 某溶液中有Mg²⁺、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是

A．

B．

C．

D．Mg2+

9 . 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（     ）

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

10 . 向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．