1 . 下列四个选项对应的图像能正确反映对应变化关系的是

A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液

C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量

D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

2 . 单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是(       )

A．Na Na2O NaOH CH3COONa

B．Mg MgO MgCl2 MgSO4

C．C CO2 H2CO3 CaCO3

D．S SO2H2SO3 Na2SO3

3 . 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，其中MgCO₃质量分数为84%。采用以下工艺流程可回收固体废料中的镁资源。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始生成氢氧化物沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀pH	1.9	3.0	8.9
完全沉淀pH	3.2	4.7	10.9

回答下列问题：
(1)将固体废料“粉碎过筛”后再进入“溶浸”环节的目的是______________________。
(2)“溶浸”时MgCO₃发生反应的化学方程式为______________________。
(3) 下图是某学生在实验室模拟进行“操作I”的示意图，其操作不规范的是_______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁            b. 玻璃棒用作引流
c. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁        d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)在“调pH”之前，“浸液”的pH______7 (填“>”、“<”或“=”)；将该溶液的pH范围应调节为_____～8.9之间， 所得“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(5)写出“沉镁”的化学方程式_________________________。
(6)已知固体废料质量为m g，理论上可生产Mg(OH)₂的质量为___ g。

4 . 应用化学反应类型研究物质的变化是一种科学方法。以Mg、MgO、、 溶液、溶液和盐酸为原料，直接制取可有多种方法，其中运用复分解反应原理的有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

5 . 不能与氯化钡反应的盐是

A．硫酸钠

B．硝酸镁

C．碳酸钠

D．硝酸银

6 . 下列变化不能通过一步化学反应实现的是

A．BaCl2→BaSO4	B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2CO3	D．MgSO4→Mg(OH)2

7 . 现有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与的物质的量之比为（     ）

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1

8 . 加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mg_x(OH)_yCl_z·nH₂O，设计如图所示装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是(　　)。

A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液

B．反应结束时，先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞K

C．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水

D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式

9 . 某同学称取一定量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：

（1）溶解MgCl₂固体的过程中所用的玻璃仪器有__（填序号）。
a.天平          b.烧杯          C.漏斗        d.玻璃棒
（2）OA段所发生反应的离子方程式为__。
（3）AB段所发生反应的离子方程式为__。
（4）取B点对应体系的上清液，向其中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是__。

10 . 下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．N2（g）NH3（g）NH4Cl（aq）

B．Fe（s）FeCl2（s）Fe（OH）2（s）

C．MgO（s）MgSO4（aq）Mg（S）

D．S（s）SO2（g）BaSO3（s）