1 . 下列说法不正确的是

A．FeCl3可用于制备印刷电路板	B．光导纤维的主要成分是硅晶体
C．MgO可用做耐高温材料	D．氯气有毒，但可以用于合成药物

2 . 15.3 g Mg－Al合金(无其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标准状况下的NO气体11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列叙述中正确的是

A．合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1

B．原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同

C．白色沉淀的成分为Mg(OH)2

D．过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可将沉淀全部溶解

3 . 研究发现，在元素周期表中处于如图位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是（       ）

A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2

B．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

C．Li2CO3受热很难分解

D．少量的锂保存在石蜡中

4 . 在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al³⁺的物质的量为amol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则（       ）

A．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L

B．x的取值范围是0＜x<

C．A点横坐标的值随x发生变化

D．x=

5 . 从海水中提取镁，正确的方法是

A．海水 Mg(OH)2 Mg

B．海水 MgCl2溶液 MgCl2晶体 Mg

C．海水 Mg(OH)2 MgO Mg

D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2 Mg

6 . 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（       ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2

B．向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液

D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

7 . 老师在做镁条在空气中燃烧。细心的同学发现，燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体。同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应，于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究：

请回答下列的问题：
（1）镁在空气中燃烧的现象有：__________________________、_____________、有白色的烟、有淡黄白色固体生成；
（2）经查阅资料了解到，淡黄色固体为镁条和氮气反应生成的氮化镁（氮元素为-3价），根据上述反应现象写出氮化镁与水反应的化学方程式为：_____________。
（3）操作⑤包含的具体操作名称是：蒸发浓缩、______________。

8 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（        ）

A．SO2 (NH4)2SO3Na2SO3

B．NaCl(aq) Na2CO3(aq) NaOH

C．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3

D．MgCO3MgCl2(aq) Mg

9 . 碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。
I．用白云石（CaCO₃•MgCO₃）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）白云石煅烧的化学方程式是：_____________________
（2）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：__________________
II．为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO₃•n Mg（OH）₂•x H₂O）的组成。某同学组装仪器如图所示：

（3）在装好试剂后，加热前应进行的操作是__________________
（4）A框中装置的作用是________________________；
（5）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.90g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：_____________________

10 . 向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中逐渐加入氨水，能表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（   ）

A．

B．

C．

D．