1 . 某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，该单质能在气体中燃烧。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：

(1)化合物X的化学式为___________。
(2)单质B与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为___________。
(4)溶液E和过量发生反应的离子方程式为___________。
(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：___________。

2 . Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：①不溶于稀硫酸和稀盐酸，
②滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣1的化学式为___________。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为___________。
Ⅱ.HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原	B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为	D．亚硝酸盐是还原剂

(5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

3 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是

A．Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

B．CO2NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)

C．HClOCl2FeCl3

D．NaClNaHCO3Na2CO3

5 . 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH₃制得N₂，然后与镁反应得到Mg₃N₂。已知，Mg₃N₂是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是

A．装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气

B．实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯

C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替

D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有

6 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥

B．维生素C具有还原性，可用于鲜榨的果汁保鲜

C．氧化镁难溶于水，可用作阻燃材料

D．次氯酸钠呈碱性，可用作染料等有机色素的漂白剂

7 . 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A．由和水反应生成和可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和氢气

B．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的铝不能稳定存在于空气中

C．与反应生成和，则与反应生成和

D．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和

8 . 制取同种物质有不同方法，如

下列说法正确的是

A．属于电解质

B．反应①～④中涉及3种盐

C．反应①～④中属于氧化还原的有3个

D．反应④的离子方程式为

9 . 下列离子方程式正确的是

A．稀硫酸与铁丝制取氢气：

B．MgSO4 溶液与 NaOH 溶液反应：

C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：

D．氧化钙与盐酸反应：

10 . 下列化学方程式不能够改写成离子方程式“H^＋+OH^－= H₂O”的是

A．HCl +NaOH= NaCl+H2O	B．Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O
C．NaHSO4+NaOH= Na2SO4+H2O	D．KOH+HNO3= KNO3+H2O