1 . 某小组想通过实验探究三种金属元素性质的递变规律。
1．下表是元素周期表的一部分，将三种元素填入相应位置_______。

H
			C

I.探究分别与水反应的情况。
实验①切一小块绿豆大小的金属，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。
2．与反应生成和，写出该反应的化学方程式_______。该反应中作还原剂的是_______。
A.             B.             C.
3．溶液中使酚酞试液变红的微粒是_______。
A.             B.             C.
实验②分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。
有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后与水反应现象仍不明显。
4．实验②的设计中未考虑到的因素是_______。
5．通过上述实验，得出的金属性由强到弱顺序_______。
A.             B.
6．除反应物自身性质外，上述实验还验证了化学反应速率与_______有关。
Ⅱ.比较碱性的强弱。
实验④在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。
实验⑤在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。
7．写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。

实验序号	现象	结论
④	出现白色沉淀	的碱性比弱
	沉淀全部溶解	_______
⑤	出现白色沉淀	_______
	沉淀不溶解	无酸性

8．综上实验可知，的碱性由强到弱顺序：_______。
A.             B.

2 . 将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图来表示(已知该反应为放热反应)，请回答下列问题。

(1)曲线由段，用离子方程式表示不产生氢气的原因___________。
(2)曲线由段，产生氢气的速率较慢的原因___________。
(3)曲线由段，产生氢气的速率增加较快的主要原因___________。
(4)曲线由以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________。
(5)下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________

A．把稀硫酸换成浓硫酸	B．铝片改为铝粉
C．加入少量硫酸铜溶液	D．加入少量饱和硫酸钠溶液

6 . 铝与氧化铁混合后可称为铝热剂，以下混合物也能作为铝热剂的是

A．氧化铝与铁	B．氧化铝与四氧化三铁
C．铝与氧化镁	D．铝与五氧化二钒

8 . 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
   

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应	B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出热量	D．铝片上生成的白毛是氧化汞

9 . 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是

A．铝的导热性较强，不易做碗

B．铝的性质活泼，会与食物发生反应，不能做碗

C．铝的质地较软，易变形，不易做碗

D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

10 . 铝单质加入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为_______。