1 . 化学变化总是伴随着能量的变化。“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如图装置实现：

(1)写出该反应的化学方程式：_______。
(2)实验中能观察到的现象有(例举两点)：_______。
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______。

A．　　　　B．　　　C．

(4)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是

A．铝还原性较强	B．锰、钒熔点高
C．铝能形成多种合金	D．反应放出大量热

2 . 某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是

A．与溶液反应，与溶液不反应

B．溶液酸性比同浓度的溶液酸性强

C．生成物溶于水，而不溶于水

D．能破坏氧化铝薄膜，而不能

3 . 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃，利用上述方法可制取的主要原因是

A．金属活泼性：	B．高温有利于分解
C．稳定性：	D．沸点：

4 . 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A．	B．
C．	D．

5 . 已知：常温下，铝表面致密的氧化膜能提高铝的抗腐蚀性。为研究影响铝抗腐蚀性的因素，进行如下实验：(已知：含Cu²⁺溶液呈酸性)
现将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)造成上述不同现象的原因可能是___________。

A．铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应

B．氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能

C．生成物AlCl3溶于水，而不溶于水

D．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

(2)请设计一个简单实验验证你的选择___________。

7 . 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，反应装置如图所示：

(1)空白处还需加入的试剂为_____。
(2)该铝热反应的化学方程式为_____，引发铝热反应的实验操作是_____。
(3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由_____。
(4)写出一种铝热反应的实际应用_____。

8 . 将0.1mol镁和铝的混合物溶于稀硫酸中，然后滴加的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使、刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积_____mL。
(2)当时，金属粉末中_____，_____mL。

9 . 以稀硫酸、NaOH和1molAl为原料，用两种不同途径制取。
甲：
乙：
(1)乙的第一步反应中的氧化剂是_____。
(2)消耗原料少的方案为_____。(用甲、乙表示)

10 . 金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与反应产生Ti。
(1)把钠投入溶液中，不能置换出Ti单质，原因是：_____。
以下是Ti及其他2种金属的相关性质：

金属	熔点(℃)	密度()	相对强度	相对硬度	每吨价格(元)
铝	660	2.7	11	2.8	11400
铁	1538	7.9	20	4.5	4000
钛	1668	4.5	40	6.0	160000

(2)钛是制造飞机的材料之一、根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机_____。
(3)钢是主要含铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀，而铝不会。
①请解释铝耐腐蚀的原因_____。(用方程式表示)
②根据表中数据，描述用铝来取代钢制造汽车车身的一项优点是_____，缺点是_____。