1 . 铝元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：，，25℃，与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是

A．曲线②代表与pH的关系

B．的约为

C．的平衡常数的数量级为

D．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=8.0，体系中铝元素主要以存在

2 . 根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀	比更容易结合
B	取铝热反应(和反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红	说明该固体中不含
C	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
D	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜	麦芽糖水解产物具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________、E___________。
(2)反应④、⑤的化学方程式：④___________、⑤___________。
(3)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为___________。
(4)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

4 . 铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：
(1)在铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是___________(升高/降低)，还原剂都是___________。
(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为___________，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为___________。
甲、乙两个烧杯中分别盛有的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为___________。反应中消耗的NaOH与HCl的物质的量之比为___________。

5 . 下列离子方程式书写错误的是

A．用于治疗胃酸（主要为盐酸）过多症：

B．铝粉和NaOH用作管道疏通剂：

C．将少量金属钠加入硫酸铜溶液中：

D．用湿润的淀粉-KI试纸检验：

6 . 转化观是认识化学视角的基本观念。现有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙中均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断错误的是

A．若甲为，则丁可能是Fe	B．若甲为，则丁可能是NaOH溶液
C．若甲为Al，则丁可能是盐酸	D．若甲为溶液，则丁可能是

7 . 下列物质在生活中应用时，不涉及氧化还原反应的是

A．作自来水的消毒剂	B．铝粉和氢氧化钠的混合物用作管道疏通剂
C．铁粉用于食品包装，用作脱氧剂	D．液氨作制冷剂

8 . 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可与“洁厕灵”混合使用提高疏通和清洁效果

B．洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键

C．高铁酸钾()在水处理过程中涉及的变化有：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应

D．酱油中添加少量苯甲酸钠作防腐剂

9 . 铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的说法错误的是

A．铝元素的周期数和主族族序数相等

B．纯铝和硬铝均是铝的两种合金

C．铝的化学性质活泼，但在空气中不易锈蚀

D．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，产生氢气的物质的量相同

10 . 有关如图流程的判断中正确的是

A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B．反应②产生的阴离子主要为CO

C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

D．反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-