1 . 根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．生成等质量时，①和②反应消耗

B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的

C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应⑤的离子方程式为

2 . 下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。

(1)请写出反应①的化学方程式：_______
(2)由D到E的离子方程式：_______。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：_______
(4)0.3molY在高温下与足量的水蒸气充分反应，转移的电子的物质的量为_______mol。
(5)在D和E的混合溶液中，检验其中E的金属阳离子的试剂为_______，对应现象_______。
(6)向E溶液中加入NaOH溶液的现象为：_______
(7)若试剂b是，工业上用E、和为原料制取高效净水剂，产物还有NO和一种正盐，则该反应的化学方程式是_______。

3 . 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．盐酸溶液：、、、

C．烧碱溶液：、、、

D．与Al反应放出的溶液：、、、

4 . 下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是

A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为碱性氧化物

C．铝常温下能与盐酸、溶液发生氧化还原反应

D．相同物质的量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的量相同

5 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH3COO−和HCO的水解常数	分别测定浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO)
B	探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用	在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L−1FeCl3溶液、0.3mol·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快	催化作用：Fe3+＞Cu2+
C	比较AgCl、AgI的溶度积	在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	验证Al、Cu的活泼性	将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解	活泼性：Al<Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是

A．0.1mol/L硫酸：、、、

B．使酚酞变红色的溶液：、、、

C．加入铝产生氢气的溶液：、、、

D．0.1mo/L溶液：、、、

9 . 如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：_______，该反应称为_______反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：_______。
①镁条剧烈燃烧
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射
③纸漏斗的下部被烧穿
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
(3)写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：_______；镁条：_______；氯酸钾：_______。

10 . 下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A		加入适量氯水，再加萃取、分液
B		样品配制成热饱和溶液。冷却结晶，过滤
C		加入铁红，过滤
D	铜粉(铝粉)	加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D