1 . 磷酸亚铁锂[LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂离子电池正极片(除LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图。

已知：Li₂CO₃为无色晶体，在水中的溶解度随温度升高而减小。
(1)LiFePO₄中铁元素的化合价为 ___________。
(2)“正极碱浸”时，Al箔溶解的离子方程式为 ___________。为提高“正极碱浸”速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有 ___________。
(3)“氧化浸出”时，一般选用H₂O₂作为氧化剂，该步操作加热温度不宜过高的原因是 ___________。
(4)最后一步“一系列操作”包括趁热过滤、洗涤、干燥。检验Li₂CO₃沉淀是否洗干净的方法是 ___________。
(5)工业上将回收的Li₂CO₃、FePO₄，粉碎与过量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO₄，写出反应的化学方程式：___________。

2 . 化学反应中会出现一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量稀硝酸与铜反应；③常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量的锌与18mol/ L的硫酸反应；

A．②③⑤

B．①③④

C．③④

D．①②③④⑤

3 . 类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是

A．足量CO2通入澄清石灰水中先产生浑浊后澄清，足量SO2通入澄清石灰水现象相同

B．Al可溶于NaOH溶液，Al也可溶于氨水

C．NH4Cl加热分解能产生NH3，NH4NO3加热分解也一定产生NH3

D．CO2可溶于水生成碳酸，则SiO2也可溶于水生成硅酸

4 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO

B．能与Al反应产生H2的溶液：HCO、Na+、SO、Cl-

C．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH、Na+、Cl-、NO

D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-

5 . 下列生产活动与相应化学原理不相符的是

选项	生产活动	化学原理
A	过氧化钠用于呼吸面具的制造	过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2
B	葡萄酒生产时用SO2做食品添加剂	二氧化硫具有还原性，且有防腐作用
C	用氧化铁和铝粉组成的混合物焊接钢轨	氧化铁和铝粉剧烈反应放出大量的热，使产物单质铁呈熔融状态
D	用乙二醇合成涤纶	乙二醇与水分子间可形成氢键，可互溶

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．与铝粉反应放出的透明溶液：

B．含有大量的溶液：

C．使酚酞试液显红色的溶液：

D．使石蕊试液显红色的溶液：

7 . 下列说法中正确的是

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成H2，故硝酸与镁反应也生成H2

C．将SO2和Cl21：1通入品红溶液中漂白效果更好

D．常温下可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硝酸和浓硫酸

8 . 在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中。预测②中的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中现象
A	浓硫酸	光亮铝条	铝条完全溶解
B	10%H2O2溶液	FeCl2酸性溶液	溶液先变棕黄，后出现气泡
C	酸性KMnO4溶液	久置的FeCl2溶液	酸性KMnO4溶液不褪色
D	浓氨水	AlCl3溶液	先生成白色沉淀后又溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 按要求完成方程式：
(1)固体碳酸氢钠加热分解的化学方程式_______；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；
(3)二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式：_______；
(4)过氧化钠与水反应的离子方程式：_______。

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++4OH-=+2H2O

B．Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

D．用Al与NaOH溶液反应疏通污水管道：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑