1 . 钼（Mo）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程。
已知“浸取”过程中发生如下反应：

(1)位于元素周期表第________周期第________族。
(2)“焙烧”中生成的反应如下所示，请配平该化学方程式______。

上述反应中共价化合物的中心原子杂化方式是________杂化。
(3)下列说法正确的是________。（不定项）

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态的简化电子排布式

用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如左下图所示，的溶解度曲线如右下图所示。

(4)分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是：________________。
(5)为充分分离，工艺流程中的“操作”应为________。

A．蒸发结晶

B．低温结晶

C．蒸馏

D．萃取

(6)中存在的相互作用有________。

A．分子间作用力

B．金属键

C．共价键

D．离子键

(7)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为：________________。

2 . 下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。

A．2NaCl(熔融)	B．
C．	D．

3 . 下列物质属于纯净物的是

A．汽油

B．冰醋酸

C．漂白粉

D．铝热剂

4 . 下列金属中最活泼的是

A．Ag

B．Fe

C．Cu

D．Al

5 . 等量的铝分别与100mL、2mol·L^-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为

A．均恰好反应

B．酸过量

C．碱过量

D．酸、碱均过量

6 . 某学习小组用如图装置测定镁铝合金中镁的质量分数(合金中含不与酸反应的杂质)

(1)A中试剂为稀硫酸，则需要稀硫酸是___________(填“过量”、“适量”或“少量”)。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀硫酸中没泡片刻，其目的是___________；在加入试剂之前，必须对装置进行的操作是___________。
(3)完成以上操作后，还有以下操作：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④向B滴加试剂A，这四步操作的正确顺序是：___________；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________。
(4)B中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得镁的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则合金中镁的质量分数为___________。

7 . 研究人员开发出一种利用铝合金加水制造氢气的新工艺。通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气合金中(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。关于铝、镓的说法正确的是

A．铝的金属性比镓强

B．铝的熔点比镓低

C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D．铝、合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

9 . 能表现Al(OH)₃的弱酸性的是

A．Al溶于稀H2SO4	B．Al(OH)3溶于NaOH溶液
C．Al(OH)3受热分解	D．AlCl3溶液和氨水混合产生沉淀

10 . 对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，是因为浓硝酸见光分解

C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，是因为硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸