6 . 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
   
(1)由图可知：人类最早使用的合金是________，通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是________(填字母)。
A．铝合金       B．镁合金       C．生铁       D，钢
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是________(填字母)。
A．“苦泉”的溶质之一：；
B．“挹其水熬之”：蒸发溶剂；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生分解反应。
(3)铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)。
(4)某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是________(填字母)，大量增加的离子有________(填化学式)。
A．       B．       C．       D．
工业上用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：
   
(5)步骤II中发生反应：，反应产生的又可将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为：________。
可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾。
________________________________(高铁酸钾)+________________
(6)配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目________。
(7)此过程中氧化剂是________(填化学式)。
(8)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有________、________
工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(9)将铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应的离子方程式为：________。
(10)将已除去表面氧化膜的铝片继续置于氢氧化钠溶液中，迅速产生大量气泡，反应的化学方程式为：________。反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(11)另取一同样已除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________。
(12)另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为________。
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有；为此设计了下列探究实验装置(图中央持仪器省略)。

(13)丙同学认为还可能产生氢气的理由是________。
(14)A中试剂可选用________。

A．溴水

B．品红溶液

C．氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

(15)B中加入的试剂是________，E的作用是________。
(16)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________。

7 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
(1)Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为___________，现象为___________。
(2)为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入___________，目的是___________。
(3)Fe³⁺比 Fe²⁺稳定，请写出 Fe³⁺的检验过程和现象___________，涉及反应的离子方程式是___________。
(4)野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式___________，该反应是___________(吸或放)热反应，其中铝发生___________(氧化或还原)反应。