1 . 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe₂O₃)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是_______。
(2)以铝土矿(主要成分为Al₂O₃。含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的一种工艺流程如下【已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO₄·nH₂O)沉淀】。

①实验前，要将铝土矿粉碎的目的是_______。
②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_______。
③步骤②涉及到的离子方程式是：_______。
④写出利用Al₂O₃制备金属Al的化学方程式：_______。
⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为_______。

2 . MnCO₃是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO₂还含CaO、Al₂O₃、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ为：___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：
(3)调节溶液pH所用物质X最好为(       )

A．NaOH溶液

B．氨水

C．MnCO3固体

D．盐酸

(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。
(5)沉锰的化学方程式为：______________________。
(6)MnCO₃也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn₂O₄与Li_1-xMn₂O₄之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。