1 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A.向容量瓶中转移溶液	B.比较Al和Cu的金属活动性	C.测定未知Na2C2O4溶液的浓度	D.中和反应反应热的测定

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验能达到实验目的的是

选项	实验	目的
A	常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池	证明铝比铜活泼
B	苯和溴水、溴化铁混合	制备溴苯
C	将含少量CO2的CO气体通过过氧化钠	提纯CO气体
D	向FeSO4，溶液中滴加NH4SCN溶液	检验FeSO4，是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔点为 101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（            ）

A	B	C	D
制取SO2	制取NO2	H2C2O4·2H2O分解	分离苯与溴苯

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中。预测②中的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中现象
A	浓硫酸	光亮铝条	铝条完全溶解
B	10%H2O2溶液	FeCl2酸性溶液	溶液先变棕黄，后出现气泡
C	酸性KMnO4溶液	久置的FeCl2溶液	酸性KMnO4溶液不褪色
D	浓氨水	AlCl3溶液	先生成白色沉淀后又溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . SAH（NaAIH₄）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定,遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、PbO和SiO₂等杂质）制备四氢铝钠的流程如下:

请回答下列问题:
（1）试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_____________
（2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于Co mol·L^-1'时,浸出率降低的原因可能是_______.

（3）滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式___________
（4）NaAlH₄与水反应的化学方程式为____________
（5）测定NaAIH₄粗产品的纯度。称取m g NaAlH₄粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。

①已知实验前C管读数为V₁mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH₄完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V₂ mL（均折合成标准状况）。则该产品的纯度为______（用含m、V₁和V₂的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积）。
②若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读数时B中液面低于C管,则测得的结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。