2 . 冰晶石又名六氟铝酸钠，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：；。
   
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是___________。
(2)装置Ⅲ的作用为___________，装置Ⅳ的作用为___________。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：___________。
(4)在实验过程中，应先向装置Ⅱ中的浊液通入气体，然后再滴加溶液，其原因是___________。
(5)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤、洗涤、干燥可得到晶体，确定沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(6)请写出工业生产中电解制铝的化学方程式：___________。
(7)含质量分数为的萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产___________(设生产过程中的第一步含氟物质均完全转化)。

3 . 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)和Fe₂O₃(3.1%)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：
   
已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
(1)“氯化”时，先向反应器中通入Cl₂一段时间，再加热，主要目的是________。
(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有Cl₂和______ ( 填化学式)。
(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是________；取少量滤液于试管中，________________(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
(4)“沉铝”时，通入过量的CO₂得到Al(OH)₃沉淀，该反应的离子方程式为________________；工业上由Al(OH)₃得到Al，需发生以下两步反应，写出第二步的化学方程式：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O、___________。
(5)工业上利用100kg初级石墨经上述流程，可生产出2.43kgAl，其产率为__________。

4 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。Z与X形成的阴离子结构如图所示。下列说法中不正确的是
   

A．原子半径：Z＞W＞X

B．Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸

C．Z与W组成的化合物的水溶液呈酸性

D．工业上常用电解法制备Z的单质

6 . 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2

D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

7 . 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经 过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．第ⅣA 族 CH4 的沸点低于 SiH4，则第ⅦA 族 HF 的沸点也低于 HCl

B．可电解熔融 MgCl2 来制取金属镁，则也可电解熔融 AlCl3 来制取金属铝

C．第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl>H2S>PH3

D．CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中不能生成沉淀，SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也不能生成沉淀