2 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

X	X原子的L层电子数是K层电子数的3倍
Y	Y存在质量数为27，中子数为14的核素
Z	Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和
W	常温下，W的单质为黄绿色气体

请用化学用语回答下列问题：
(1)Y元素符号是___________，W在周期表中的位置是___________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：___________。
(3)写出实验室制取Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式：___________。
(4)ZX₂和W₂按照体积比1：1充分混合后，再通入品红溶液中，观察到的实验现象是___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。

3 . 有一无色溶液，其中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、K⁺、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
②若要检验溶液中不能确定离子，其操作和现象为：取少量滤液a于试管中，______。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。
④结合实验(3)，你认为实验室制备Al(OH)₃，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)；CO₂通入NaAlO₂中也可以制备Al(OH)₃，写出过量CO₂通入NaAlO₂中的离子反应方程式：______。

4 . 常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；
已知：向Ag⁺溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。
（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。

5 . A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
（1）写出化学式：A______，乙________。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________。
②乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式________。
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的数目为____________。