1 . 按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO₃；②O₂；③CH₃COOH溶液；④Ca(OH)₂；⑤蔗糖；⑥H₂O；⑦NaCl；⑧CO₂；⑨氨水。
i.其中能导电的是(填编号，下同)：________；属于电解质的是________；属于非电解质的是：________；写出与②互为同素异形体的物质________；
ii.请写出③和⑨的离子反应方程式________________。
(2)实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为________________。
(3)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为________________。
(4)KA1(SO₄)₂•12H₂O的俗名为________，因其溶于水生成________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

2 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为___________，若有3 mol FeS₂参加反应，转移___________mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为___________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为___________(用离子方程表示)。

4 . 填空
I．2020年病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。
(1)、、(还原产物为)，(转化为和)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)氯氨可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________；
(3)明矾常用作净水剂，其化学式为：，明矾中金属性最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________；明矾能净水的原因是其溶于水时反应生成了___________。
II．用于分离或提纯物质的方法有：A.渗析 B.萃取 C.过滤 D.分液 E.洗气，下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填标号)
(4)分离与胶体的混合液___________；
(5)分离花生油与水的混合物___________；
(6)除去中的气体___________；
(7)提取碘水中的单质___________。

5 . 按要求填空。
(1)的电离方程式(第一步)：_______；
(2)与完全反应生成放热量46kJ，热化学方程_______；
(3)用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置变蓝的离子方程式：_______；
(4)用制备的反应方程式：_______；
(5)明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理：_______。

6 . 按要求填空
(1)KAl(SO₄)₂•12H₂O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)_______。
(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^﹣)，则混合前c(NaOH)_______(填“>”、“＜”或“=”)c(CH₃COOH)。
(3)常温下amol/L CH₃COOH稀溶液和bmol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH₃COOH的电离平衡常数K_a=_______。
(4)室温下，0.1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl₂、②FeCl₃、③HF、④Na₂CO₃所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)_______。

7 . 回答下列问题：
(1)明矾的化学式为，它常用于净水。明矾在水中的电离方程式为_______________，明矾加入水中后起净水作用的物质是_________________。
(2)实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥，现只有浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水和氢氧化钠溶液五种试剂可供选择，按下列要求填空：

①甲、乙中盛放的试剂分别为______________、____________。
②仪器丙的名称为__________，丙中盛放的最佳试剂为___________。

8 . 回答下列问题：
(1)明矾[化学式为KAl₂(SO₄)₃·12H₂O]可作净水剂，原因是_________(用离子方程式及必要的文字说明)。
(2)5.2 g乙炔(C₂H₂)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出259.9 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_________。
(3)已知25℃时，0.1mol·L^-1的某弱碱MOH溶液pH=11，则该弱碱MOH的电离平衡常数为_________。