1 . 将一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中，充分反应后生成896ml。气体(标准状况下)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是

A．CuO的质量为1.6g

B．未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为

C．溶液中和消耗铁的物质的量之比为2：1

D．Fe在溶液中共参与了三个反应

2 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是

A．铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现转化①

B．酸性溶液敞口放置在空气中发生反应的离子方程式为

C．由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性

D．生成不可通过化合反应制得

3 . 下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3↓

C．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

4 . 常温下，下列物质不能存放于铁质容器中的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．浓硝酸

D．浓氨水

5 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为2NA

B．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

C．碱性锌锰干电池中，电路中每转移2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

D．1molH2与1molI2于密闭容器充分反应后体系分子总数为2NA

6 . 下列说法中正确的是

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成H2，故硝酸与镁反应也生成H2

C．将SO2和Cl21：1通入品红溶液中漂白效果更好

D．常温下可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硝酸和浓硫酸

7 . 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢氟酸是强酸	氢氟酸可用来刻蚀玻璃
B	液氨汽化时吸收大量热	液氨常用作制冷剂
C	浓硫酸具有吸水性和强氧化性	不能用浓硫酸来干燥SO2
D	常温下铁与浓硝酸不反应	用铁槽盛放浓硝酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生产，溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	向少许待测溶液中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体放出	待测液中一定含有SO
D	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失	NH4Cl固体受热分解，产生氨气和氯化氢气体常温下重新结合成NH4Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列表述正确的是

A．硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐”

B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

10 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化④

D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂