1 . CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄^2—的物质的量浓度为3 mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g

B．11.2 g

C．22.4 g

D．33.6 g

2 . 将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为

A．1. 0 mol/L

B．0. 4 mol/L

C．0. 6 mol/L

D．0. 8 mol/L

3 . 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中	乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L FeCl3 溶液	先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀	证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	生成的气体可以点燃	铁与水蒸气在高温下发生反应
D	将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片	花朵褪色	因为次氯酸具有漂白作用

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。
(2)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和______(填名称)反应制备。
(3)Fe₃O₄可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。
(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe³⁺:_________________。
(5)现有一含有FeCl₂ 和FeCl₃的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为_________。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为:____________。

5 . 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是

A．NaOH 和CO2	B．Fe粉在Cl2中燃烧
C．Na和O2	D．NaOH容液和AlCl3溶液

6 . 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A．Fe3+

B．Cu2+

C．Al3+

D．AlO2-

7 . 下列通过实验观察得到的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量	Al(OH)3 能溶于强碱溶液
B	铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液	铝比镁更活泼
C	铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动	铝单质熔点高
D	铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红	反应后固体中不含+3价的铁

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3

9 . 同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl₃·6H₂O的流程如下。

请回答下列问题。
（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是___________。
（2）溶液中通入Cl₂时发生反应的化学方程式是______________,反应中Cl₂表现出的性质是_________,此处的Cl₂也可以用__________代替（填序号）。
A.H₂O₂             B.SO₂               C.浓硫酸   
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl₃·6H₂O的操作包括_____、过滤、洗涤。
（4）用FeCl₃溶液制备Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴加足量____________，然后过滤、洗涤、______，即可得到Fe₂O₃。
（5）FeCl₃溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式是______,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_____，观察到_____，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_______。

10 . 下列物质能通过两种单质化合而成的是

A．NO2

B．CuCl2

C．FeCl2

D．SO3