1 . 铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）

A．该反应属于复分解反应

B．网罩的作用是集中火焰，提高温度

C．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂

D．反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂

2 . 下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．金属都能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

3 . 下列关于物质性质的说法不正确的是

A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．通常状况下，NO2是无色的气体

C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气

D．铁单质与浓硝酸加热时能发生反应

4 . 我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。

(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是_______________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________。
(2)浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是___________。试分析产生该气体的原因____________________。
(3)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_____________________；
(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设:
假设1:_____________；
假设2:_____________；
假设3:溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺。
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀HNO₃、氯水、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

实验操作步骤	实验现象	结论
Ⅰ________________________；	_______________；	溶液中存在Fe3+；
Ⅱ________________________。	_______________。	______________。

5 . A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答：

（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是_____________。但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：_____________________。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G_______________________________；
A→H_______________________________。
（3）L转化成I的现象是__________________；有关的化学方程式__________________。

6 . 下列类比关系正确的是

A．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

B．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应也生成Na2SO3和O2

7 . 将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中

A．一定有银、铁和镁	B．仅有银和铁
C．可能含镁	D．只有银

8 . 下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是

A．生石灰

B．铁粉

C．浓硫酸

D．浓盐酸

9 . 下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是

A．FeCl2

B．FeCl3

C．Na2O2

D．Cu2S

10 . 置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：____________________。
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为____________________。
（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式____________________。
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式____________________。
（6）若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式____________________。