1 . 用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．可在装置甲中进行“酸浸”操作

B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液

C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液

D．用装置丁灼烧固体制

2 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1	图2	图3	图4

A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的

B．用图2所示装置可除去中的NO

C．用图3所示装置可分离和饱和碳酸钠溶液

D．用图4所示装置制备并能较长时间观察其颜色

3 . 如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)该实验反应的方程式为：_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用图中_______(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为1.792 L，则铁粉的转化率为_______。()
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整。

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
I．取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②______	Ⅲ．反应后的溶液中阳离子为______
Ⅱ．取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现_______色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为_______色	③_______ ④Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ ⑤_______

4 . 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断合理的是

A．f，d均可通过化合反应制备

B．可通过图2灼烧d得到c

C．可通过图3装置制备物质e，且较长时间不易被氧化

D．a→f→g→e的每步转化均可一步实现

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是________。
④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为______
(2)探究K₂FeO₄的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象______(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于Cl₂”，并说明理由：______。
(3)测定K₂FeO₄的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体9.9g，则K₂FeO₄的产率为________。