2 . 二氧化钛是一种常用的金属氧化物。工业上常用钛铁矿(主要成分为，其中元素的化合价为+4)来提取，其中通常混有一定量的赤铁矿(主要成分为)，该工艺流程如下：

1．结合流程，判断下列说法错误的是___________。

A．在元素周期表中，铁属于过渡元素

B．步骤②中反应的离子方程式为：

C．流程中“结晶”的具体步骤是：加热浓缩、冷却结晶

D．煅烧时，发生还原反应生成

2．将上述实验中得到的溶于水，取该溶液于试管中，向其中滴加几滴溶液，看到的现象是___________。
3．检验中不含的方法是___________。
4．经检测，某次使用的混合矿石中约含有质量分数的(式量152)，的(式量160)，其它杂质中不含铁元素。若使用1吨该矿石冶炼，同时得到副产物(式量278)___________吨(不考虑生产过程中的损失，保留两位小数)。

4 . 电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计如图方案：

(1)实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___________。
(2)溶液与铜箔发生反应的离子方程式为___________。
(3)试剂的化学式分别是___________、___________、___________。用溶液制取晶体的方法是___________。
A.蒸发结晶                 B.降温结晶

6 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
I．制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)取少量废液于试管中，_______(填操作和现象)，则废液中含有。
Ⅱ．回收废液
该组同学查阅资料：一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。

取实验I后的废液完成上述流程。
(3)废液100mL，加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，

①写出发生反应的离子方程式，_______。
②原混合溶液中的物质的量_______。
③点溶液中的物质的量浓度_______。
(4)操作方法中是过滤的是_______(填序号)。
(5)若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_______(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是：_______。
(6)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是_______。

7 . 四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是___________。

A．该“运输车”中四氧化三铁和二氧化硅都属于氧化物

B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用

C．该“运输车”属于混合物

D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

(2)①能和稀硫酸反应，写出反应的离子方程式___________。
②验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是___________。
A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．溶液

8 . 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有、，还含有少量、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：

硫酸熟化过程中发生的反应有：


(1)“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至___________，放置冷却，得到。
(2)在250~300℃下失重40.5%得，___________。
(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有：___________。
(5)向硅酸钠溶液中通入过量制备白炭黑的化学方程式为___________。

9 . 向含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的蚀刻铜箔回收液中，加入一定量铁粉，反应一段时间后，对反应后的混合物进行分析，下列说法错误的是

A．若有固体剩余，则该固体一定含有Cu

B．若有固体剩余，则该溶液可能含有Cu2+

C．若无固体剩余，则该溶液不可能含有Fe3+

D．无论固体是否剩余，该溶液中一定含有Fe2+

10 . 以废铁屑(含少量FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体流程示意图如下：

(1)酸浸时，的作用是_________(用离子方程式表示)。过程中产生的有毒气体，可用___________溶液吸收。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	1min	30min	120min
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

用文字说明导致上述颜色变化的可能原因。___________
(3)已知：受热易失水，则操作X为：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。FeSO₄强热后继续分解，推测产物为___________、Fe₂O₃和SO₃。
测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全，共消耗溶液cmL。(反应原理：
(4)计算硫酸亚铁晶体样品中质量分数___________。