1 . 把1.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

A．1.5mol/L

B．2.0mol/L

C．2.5mol/L

D．3.0mol/L

2 . 将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

3 . 某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
   
(1)装置A中SO₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应生成FeSO₄，写出该反应的离子反应方程式：_______。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe³⁺是否过量，可用试剂为_______；若要检验SO₂是否过量，可用试剂为_______。
(3)装置B中所用X溶液为_______，作用是_______。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO₂，为测定其中所含FeSO₄的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO₄)₂溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO₄的物质的量浓度____。

4 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3

5 . 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

A．盐酸

B．稀硫酸

C．CuSO4溶液

D．氯气

6 . 下列离子的检验，所用试剂（或方法）及实验现象均正确的是

选项	离子	试剂（或方法）	实验现象
A		KSCN溶液	溶液变红
B		焰色反应	火焰呈紫色
C		溶液	产生气泡
D		溶液、稀硝酸	产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为了检验FeCl₂溶液是否变质，应选用下列试剂中的（       ）

A．盐酸

B．BaCl2溶液

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

8 . 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（       ）

A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+

9 . 已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：
   
试回答：
（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。
（2）写出由E转变成F的化学方程式______。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。
（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。
（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。

10 . 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
   
（1）装置的连接顺序为a→___→______→_____→_____→b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
   
试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A．Fe和FeCl₃     B．FeCl₂和FeCl₃     C．Fe、FeCl₂和FeCl₃     D．Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）