1 . I．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品或饲料添加剂，实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、Fe₂O₃)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，其流程如下：
   
回答下列问题：
(1)与稀硫酸反就的离子方程式为___________。
(2)溶液中加过量铁粉时，反应的离子方程式为___________。
(3)若检验溶液中不存在，可选择的方法是：___________。
(4)晶体应密封保存，主要目的是___________。
Ⅱ．测定补铁剂中铁元素的含量。
   
(5)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素，维生素C的作用是___________。
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。

2 . 各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是   

A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe	B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH	D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

4 . 回答下列关于铁元素及其化合物的问题。
Ⅰ.(1)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为______________(填字母序号)。
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。
方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。
回答以下问题：
①你认为哪个方案最合理______________。
②写出FeCl₂溶液与氯气反应的离子方程式______________。
③实验室在保存FeCl₂溶液时，为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)______________。
④FeCl₂溶液和NaOH溶液在试管中反应时，试管中出现的现象是______________，出现该现象的原因是(用化学方程式说明)______________。

5 . 人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 ___(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)现有一瓶久置的FeSO₄溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe³⁺：___ 。Fe²⁺在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入____(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)₃来制备，请配平反应方程式：____ClO^—+____Fe(OH)₃+____OH^— =____FeO₄^2—+_________+____Cl^—。
(4)向制得的Na₂FeO₄溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式：____。