1 . 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。高铁酸钾()是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．中铁的化合价为+6，有还原性，可用于净水

B．受热易分解，可用于吸附杂质

C．有氧化性，可用于制作印刷铜电路板

D．能与盐酸反应，可用于制作油漆涂料

2 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。
(1)FeCl₃溶液吸可以吸收烟气中的SO₂，该反应的离子方程式是___________。
(2)已知反应：3Br₂ + 6FeCl₂ = 4FeCl₃ + 2FeBr₃，向1L 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入6.72LCl₂(标准状况)，写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)___________
(3)已知铁的某种氧化物化学式为Fe_xO(x＜1)，铁元素的质量分数为76.3%，则Fe_xO中x值(精确至0.01)为 ___________，该氧化物中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，计算n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)= ___________
(4)用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H₂Cu，②CuO CuSO₄ Cu。
若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是___________
A．相等       B．①多       C．②多       D．无法判断
(5)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁ g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁___________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m₂
(6)以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为___________mol

3 . 回答下列问题
(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。
(2)PH< ______的雨称为酸雨。向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。
(3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为__________。