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1 . 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛,利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/29/27b9f8cc-a33d-4dea-bf00-ac3f8349f268.png?resizew=413)
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节获得FeCO3。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/29/1685f0e3-830b-4743-9f27-f4c44cf6774f.png?resizew=236)
(1)NH4HCO3盛放在装置___________ 中(填仪器名称)。
(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是___________ 。发生主要反应的离子方程式为___________ 。检验久置的FeSO4是否变质的方法是___________ 。
(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水,该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为___________ ,取干燥后的FeCO3样品12.49g,与炭混合后焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量:___________ g。
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实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节获得FeCO3。
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(1)NH4HCO3盛放在装置
(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是
(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水,该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为
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2021-10-19更新
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109次组卷
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2卷引用:新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州阿克陶县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题