1 . 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-

B．能使蓝色石蕊试纸显红色的溶液：Na+、NO、SO、Fe2+

C．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、MnO

D．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-

2 . 制作电路板的废液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，某化学兴趣小组想要从中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示。

下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中所加的试剂①是铁粉

B．步骤Ⅱ的操作为过滤

C．滤渣③成分为Cu、Fe，物质④为CuCl2溶液

D．检验废液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液

3 . 检验某补铁剂（主要含）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是

A．氨水溶液

B．溶液

C．溶液

D．KSCN溶液

4 . 一种利用磁铁矿()制备铁红的流程如下：

下列说法正确的是

A．往滤液A中滴加少量酸性溶液，可观察到紫红色褪去

B．可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有

C．在空气中煅烧的反应方程式为

D．最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量

6 . 下列实验方案及现象、结论均正确的是

选项	实验方案及现象	结论
A	取少量样品溶液于试管中，加入足量浓NaOH溶液，加热，再用湿润红色石蕊试纸于试管口检验，试纸变蓝	该样品中含
B	取少量样品溶液于试管中，加入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸酸化，沉淀不完全溶解	该样品中含有
C	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验时观察到黄色火焰	该样品中含钠元素
D	取少量样品溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象	该样品中不含铁元素

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：、、、

B．pH=2的溶液中：、、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、、

D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、

8 . 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在

C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中几种：、、、、、、。取少量待测溶液于试管，加入足量溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中可能有

D．向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为

9 . 某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
(2)的电子式为_________，“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。
(3)“操作Ⅰ”的名称为________。
(4)试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应为______(写出其中1个反应的离子方程式即可)。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，检验该离子的操作是______。

10 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：、和FeO)制备绿矾())的流程如图：

已知：(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。

A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子

B．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态

C．Fe元素位于周期表的第ⅥB族

D．步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为

(3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式___________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________％(保留一位小数)。
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(7)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知


则：4FeCO₃(s)+O₂(g)2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)   ΔH=___________。
(8)用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ΔH₁=-221kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₂=+181kJ•mol^-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₃=-747kJ•mol^-1
则C(s)的燃烧热为___________。