1 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

完成下列填空：
(1)检验绿矾中Fe²⁺的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入_______(填写试剂名称)，观察到_______。
(2)实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)①装置B中冷水的作用是_______。
②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液_______。
(5)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.850 g绿矾样品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100 mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制250 mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。
②判断此实验达到滴定终点的方法是_______。
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______(用小数表示，保留三位小数)。

2 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：____________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①将补全下列实验操作步骤正确排序da_____e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯        c．关闭K₁和K₂      d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂          e．称量A        f．冷却至室温
②缓缓通入N₂的目的是_________。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________(列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A(取出a g后)接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为BaCl₂、品红。C、D中可观察到的现象分别为________、________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
(4)为了测定A中样品的纯度，将取出a g样品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

3 . 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl₃溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。

组别	①	②	③	④
混合粉末质量／g	40	40	40	40
FeCl3溶液体积／mL	150	300	330	350
反应后剩余固体质量／g	23.2	6.4	2.56	x

(1)试判断第④组剩余固体质量x为_________。第②组实验中，发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)通过计算判断第②组剩余固体的成分_____________。
(3)求原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比______________。

4 . 将20mL2mol/LFeCl₃溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是

A．3.20g

B．10.22g

C．12.62g

D．13.70g

5 . 某小组同学设计并进行了一系列Fe²⁺与Fe³⁺的相关实验。
【实验I】配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其     完全溶解，再加入稍过量的铁粉。
【实验II】与的反应

【实验III】与的反应

回答下列问题：
(1)写出实验I中Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式________________。加入稍过量Fe粉的作用是_____________。
(2)请用离子方程式解释实验II中滴加少量H₂O₂后溶液变红的原因。__________________
(3)综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^—和___________据此该小组同学提出，Fe³⁺与I^—反应写成2Fe³⁺ + 2I^— → 2Fe²⁺ + I₂是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：______________________________。
(4)某同学取2 mL黄色溶液用6 mL CCl₄分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红。洗涤时所用的主要玻璃仪器是____________。请解释为何最终溶液不变红的原因。_________________（已知Fe³⁺用KSCN检验时最低显色浓度为1×10^-5 mol/L）

6 . 孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO₄·5H₂O） 步骤如下：

请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。
（2）实验室检验Fe³⁺的常用方法是________________。
（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10^-2mol/LKMnO₄标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe²⁺的浓度为_______________。

7 . 某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl₃Cu → 2FeCl₂CuCl₂）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是

A．c()︰c()

B．c()︰c()

C．c()6mol/L，c()0.6mol/L

D．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g