1 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	操作	现象	结论
A	向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液	溶液未变红	铁粉与水蒸气未反应
B	常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的	均等于7	常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C	常温下，将苯与混合	所得混合溶液的体积为	混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D	向溶液中滴加浓氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解	是两性氢氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N₂，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

4 . 某小组为探究K₃[Fe(C₂O₄)₃·3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是

A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO

C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有

5 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取金属锰的工艺流程如下：
   
(1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。
(2)“浸渣”的主要成分是___________。
(3)经检测“浸取液”中无Fe²⁺，“浸取"时MnO₂发生反应的离子方程式为___________。
(4)在“沉锰”操作中，不能用Na₂CO₃代替 NH₄HCO₃，其原因是___________。
(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解应采用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阳极的电极反应式为___________。
   
(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中Al元素的含量，设计以下方案。
①将mg滤渣处理成amL溶液；
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe³⁺、Al³⁺的浓度之和为 b mmol/L；
③另取少量①中溶液将Fe³⁺用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH₃OH⁺与Cl^-)还原Fe²⁺，离子方程式为___________；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe²⁺的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。

6 . 铁元素在溶液中主要以Fe²⁺、Fe³⁺、Fe(SCN)₃、FeO（紫红色）等形式存在。回答下列问题：
(1)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，现象是___________，再滴加0.01 mol/L NaOH溶液3 ~5滴，现象是________________________。
(2)Fe²⁺与Ag⁺在溶液中可相互转化。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO₃)₂溶液中c(Fe³⁺)随c(Ag⁺)的变化如下左图所示：

   

①用离子方程式表示Fe(NO₃)₂溶液中的转化反应_________________________________________。
②根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________________。
③利用如上右图所示的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是______。石墨为电池的_____极，通过列式计算说明原因_______________________________。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，制印刷电路时，用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，现从腐蚀后的溶液中分离出铁和铜，其方法是：先加H₂O₂，目的是_________________________，再加碱调节pH为_________时，铁刚好沉淀完全；继续加碱至pH为4.5时，铜开始沉淀。
已知：

化合物	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－20	10－17	10－39

(4)K₂FeO₄具有强氧化性。在K₂FeO₄溶液中加入过量稀硫酸，观察到有无色无味气体产生，还可观察到的现象是_____________________________；用K₂FeO₄处理含NH₃废水，既可以把NH₃氧化为N₂防止水体富营养化，又能生成一种净水剂，该反应的离子方程式为______________________________。