1 . 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀

C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

2 . 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　)

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉，过滤

C．BaSO4(CaCO3)，盐酸，过滤

D．CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气

3 . 某工程师为了从含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

（1）写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。
（2）请写出相关反应的化学方程式。
_____________；_______________；___________；___________。

4 . 下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是

A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4

B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀

C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2

D．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

5 . 下列实验的现象或表述正确的是

A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深

B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体

6 . 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cu	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（       ）

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B	向由0.1molCrCl3•6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3•6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)6]Cl3
C	向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后又变为黄色	溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+
D	向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu2+和OH-

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。

反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________________________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：__________________________________。
(3)向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如表。在表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。

	现象	结论与解释
可能①	溶液由浅绿色变红色	________
可能②	溶液仍然为浅绿色	________

(4)可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其他的金属离子，可以加入________，可能②中，加入________可以使溶液变成红色。

9 . 向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是

A．该溶液中一定含有SCN-	B．氧化性：Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质	D．Fe2+被氧化为Fe3+

10 . 有KCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液