1 . 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是(　　)

A．Cu、Ag

B．Fe、Zn

C．Pt、Cu

D．Ag、Au

2 . 将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，对观察到的现象描述准确的是 （            ）

A．生成白色沉淀

B．既有气泡产生，又生成红褐色沉淀

C．既有气泡产生，又生成白色沉淀

D．有气泡产生，无沉淀生成

3 . 下列叙述不正确的是(　　)

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	FeCl3溶液	FeCl2	通入适量Cl2
B	FeCl2溶液	FeCl3	加入过量铁粉并过滤
C	铁粉	铝粉	加入过量NaOH溶液并过滤
D	Fe(OH)3溶液	Fe(OH)2	在空气中灼烧

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

已知硝酸能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。回答下列问题：
(1) A可能是________________；
(2) B的化学式是______________，D的化学式是____________；
(3)滤液C中一定含有的阳离子Fe³⁺是____________。

5 . 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

A．NaOH

B．KMnO4

C．KSCN

D．铁

6 . 下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为红色的是(　　)

A．盐酸

B．氯气

C．硫酸铜溶液

D．稀硫酸

7 . 在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是

A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性

B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+

C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应

D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+

8 . 已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na₂CO₃溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出C的化学式：________。
（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： ___________________，_____________________。
（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：____________。
（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是__________。

9 . 填空题
(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.
①Ca元素原子结构示意图________，Ca(OH)₂碱性比Mg(OH)₂______(填“强”或“弱”).
②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca₃(PO₄)₂ +____Fe
③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)_n，该颜色变化过程的化学方程式为：_____________________，实验室检测Mⁿ⁺最常用的试剂是___________(填化学式)
④取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃________g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为______.
(2)氢化钙(CaH₂)固体登山运动员常用的能源提供剂
①写出CaH₂与水反应的化学方程式__________________，该反应的氧化产物是___.
②请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____.
③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________.

10 . 向一定量的FeO，Fe，Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2 g

B．5.6 g

C．2.8 g

D．1.4g