2 . 市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，在人体胃酸(主要成分：盐酸)的作用下可发生反应进行补铁，实验室模拟胃酸与该麦片反应，下列操作可检验出反应生成补铁溶液的是

A．取样，加入少量溶液	B．取样，加入少量溶液
C．取样，加入少量KSCN溶液	D．取样，加入少量溶液

4 . 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验现象或操作
A	验证浓硫酸的脱水性	将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
B	验证Fe3+具有氧化性	向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色
C	验证浓硝酸可被炭还原为NO2	将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
D	验证NH3具有还原性	将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 写出下列化学方程式或离子方程式(所有有机物均用结构简式表示)
(1)在一定条件下发生加聚反应：______
(2)HOCH₂CH₂OH与足量钠反应的化学方程式：______
(3)CH₃CH₂CH₂OH的催化氧化反应：______
(4)乙醇—氧气燃料电池，在NaOH溶液做电解质的条件下，正极电极的离子方程式：______
(5)如何除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质？请用离子方程式表示______：

9 . 某兴趣小组通过实验制备Fe(NO₃)₃并进行性质探究。
(1)HNO₃的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A. 浓氨水 B. NH₄Cl C. NH₄NO₃ D. CaO

①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为_______。
②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______ (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为_______ (选填下列标号)。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是_______。
(2)Fe(NO₃)₃溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO₃)₃溶液时，最佳选择为_______ (填标号)。
A. Fe B. FeO C. Fe₂O₃ D. Fe₃O₄ E. Fe(OH)₂
(3)Fe(NO₃)₃溶液性质的探究：取适量0.1mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO₃)₃溶液溶解银的原因。
②查阅资料：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
③提出猜想：猜想a：Fe³⁺具有氧化性，能够氧化Ag；
猜想b：Fe(NO₃)₃溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。
④设计实验、验证猜想
Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe²⁺，验证了猜想a成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式_______。
Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想，请帮他完成下表中内容

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①_______ ②_______	若银镜消失，猜想b成立； 若银镜不消失，猜想b不成立。