1 . 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O加热后会分解产生CO和CO₂，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。
(2)证明有CO产生的现象为___________。
(3)该装置还存在的缺陷是___________。
II.制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：
a．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC₂O₄、BaC₂O₄)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
(5)研究小组的同学对K₃[Fe(C₂O₄)₃]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、Fe³⁺、构成；
乙同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、[Fe(C₂O₄)₃]^3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。
(6)K₃[Fe(C₂O₄)₃]联合H₂O₂体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含少量FeC₂O₄·2H₂O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
①写出Fe²⁺与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②研究小组制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O纯度为___________。

2 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

3 . 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：研细后用盐酸溶解，___________ 。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___________(填化学性质)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、C1O^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________
______Fe(OH)₃+_______ClO^-+_______=_______FeO+_______Cl^-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

4 . 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、

B．酸性溶液：、Fe3+、S2−、

C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、

D．碱性溶液：K+、Al3+、、

5 . 某未知溶液中，可能含有中的几种离子。根据下列离子检验方法，所得结论不正确的是

A．取样，滴加溶液，溶液变红，证明其中含有

B．取样，滴加酸性溶液，紫红色褪去，证明其中含有

C．取样，滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，证明其中含有

D．取样，除去其中的后，滴加溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明其中含有

6 . 某化学学习小组同学用如下实验探究的性质。请回答下列问题：
(1)甲组分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 的溶液。在 溶液中加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)乙组同学取 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 溶液，溶液变红，说明可将 氧化。 溶液与氯水反应的离子方程式为：___________。
(3)丙组同学认为乙组的实验不够严谨，该组同学在 溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丁组同学探究证实了 沉淀易被 氧化，写出该反应的化学方程式___________。
(5)戊组同学模拟工业上用 氧化酸性 废液制备 。
①若酸性 废液中：则该溶液的___________。
②完成氧化酸性 的离子方程式 (“□ ”中填离子或分子的化学式)：___________
___________+______________________=______________________。

7 . 根据所学化学知识，推测下列说法正确的是

A．某溶液先通入少量 后再滴溶液呈红色，证明原溶液中一定含有

B．取少量待测液，加入盐酸酸化的液，产生白色沉淀，则待测溶液中一定含有

C．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的 分解

D．能通过化合反应制得，但不能通过化合反应制得

8 . 下列除去括号中杂质的方法不正确的是

A．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液洗气后，通过浓硫酸干燥

B．FeCl2溶液(FeCl3)：投入过量铜粉，充分反应，过滤

C．NaHCO3固体(Na2CO3)：溶于水，通入过量CO2，后结晶、过滤、洗涤、干燥

D．Na2O2(Na2O)：在空气中加热固体

9 . 下列除去杂质的方法正确的是

A．除去溶液中混有的少量：加入足量的铜粉后过滤

B．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶

C．除去中混有的少量：将混合气体通入饱和溶液

D．除去溶液中的少量：用过量的氨水除去

10 . 已知三氯化铁的熔点为 ，沸点为 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)按气流从左到右的方向，装置的正确连接顺序为：→___________→(填仪器接口小写字母)
(2)反应开始时，应先点燃___________装置的酒精灯(填“”或“”)，
(3)碱石灰的作用是___________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量 后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达___________。

(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究，通过查阅资料获知：在 化作用下可分解；被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加液无明显变化；第二份滴加试剂 ，溶液出现红色：第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂，溶液变红，再通入 ，无明显变化。

实验①说明___________(填离子符号)发生了反应：实验②的目的是排除___________；得出结论：红色褪去的原因是___________。