1 . 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验：(已知、与在水溶液中都能生成氢氧化铝沉淀)

回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是___________。
(2)沉淀C的成分是___________。
(3)写出加入过量时产生气体的离子方程式___________，检验产物中的阳离子所用试剂为___________，现象___________。
(4)是否需要通过焰色试验来确定的存在？___________(填“是”或“否”)。

2 . ．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为探究硫酸亚铁的分解产物，将绿矾加热失去结晶水至恒重，将所得固体置于装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

(1)灼烧操作中需要的硅酸盐材质的仪器有___________、玻璃棒、酒精灯。
(2)①C、D中的溶液依次为___________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___________。
a．品红       b．       c．       d．       e．浓
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________。
．工业上利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：

已知催化脱硫过程的总反应为：
(3)①的电子式为___________。
②过程反应的离子方程式为___________。
③脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀和一种能使品红溶液褪色的气体，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。
(4)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：   。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程为：___________。

3 . 某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
		i．先加溶液 ii．再加硫酸酸化的溶液	i．无明显现象 ii．先变红，后褪色
		iii．先加溶液 iv．再滴加溶液	i．溶液变红 iv．红色明显变浅

(1)存在两种结构式，分别为和，是二者的互变异构的混合物，请写出的电子式___________。
(2)①用离子方程式表示实验溶液变红的原因___________、___________。
②针对实验中红色褪去的原因，小组同学认为是被酸性氧化为，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。

其中溶液是___________，溶液是___________，检验产物的操作及现象是___________。
(3)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以为指示剂，用标准溶液滴定()，反应的化学方程式为：，每参加反应时转移电子的物质的量为___________。
(4)针对实验“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：和反应的溶液体系中也存在平衡体系。当弱电解质溶液加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使平衡体系中的跟结合成的机会减少，溶液红色变浅。乙同学认为可以与反应生成无色络合离子，进一步使平衡左移，红色明显变浅，而与难络合，于是乙设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________。

4 . 明矾是生活中常见的净水剂，用铝土矿含30%SiO₂、40.8%Al₂O₃和和少量等制取明矾的工艺如下：

(1)焙烧除铁反应：（少部分发生类似反应），气体的化学式为_____。
(2)操作①的名称是_____，操作①后，需洗涤固体表面吸附的离子，判断固体是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管中，滴加溶液，观察到_____，说明已洗涤干净。
(3)固体加稀硫酸反应的离子方程式为_____。
(4)固体与固体焙烧可制备防火材料，下列装置适合的是_____填字母编号。

(5)不计过程中的损失，投入铝土矿，理论上可制得明矾_____明矾的相对分子质量为474)。

5 . 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(1)试剂1的名称是_____；试剂2的化学式为_____。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_____性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：______。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入______，防止被氧化。

6 . 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为___________，B为___________，C为___________，D为___________，E为___________，F为___________。
(2)写出④⑤的离子方程式，⑧的化学方程式。
④___________，
⑤___________，
⑧___________。

7 . 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，反应装置如图所示：

(1)空白处还需加入的试剂为_____。
(2)该铝热反应的化学方程式为_____，引发铝热反应的实验操作是_____。
(3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由_____。
(4)写出一种铝热反应的实际应用_____。

8 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。

已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。

(1)SCN⁻的结构式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是___________(写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是___________。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是___________，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式___________。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：

设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________[可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。

9 . 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示：

(1)写出溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式_____。
(2)从固体中分离出铜，试剂X是_____。
(3)若要使滤液再生为蚀刻液，可加入_____。

10 . 利用硫酸烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂和CuO等)来制取FeSO₄溶液。

(1)“酸浸”时，Fe₂O₃发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将Fe³⁺、Cu²⁺还原为Fe²⁺和Cu。检验Fe³⁺是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是______。
(3)实验室测定FeSO₄溶液的浓度，常用K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定。现称量2.940gK₂Cr₂O₇(M=294g•mol^-1)固体，配制成0.0100mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有_______。

②根据计算，选用的容量瓶规格应为______。
A.100mL        B.250mL        C.500mL        D.1000mL
(4)将(2)得到的FeSO₄溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00mLFeSO₄溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO₄溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
已知：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
②试通过计算，求原FeSO₄溶液的物质的量浓度是多少_______？(写出计算过程)