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解题方法
1 . 硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________ ，装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________ 。装置C的作用为___________ 。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________ ；然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。
(3)撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是___________ 。待D中反应结束后，关闭K3，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________ 。
(4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴___________ 溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。
(5)装置E中CuSO4溶液的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO2、N2和
，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。
(1)仪器a的名称是
(2)检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是
(3)撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是
(4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴
(5)装置E中CuSO4溶液的作用是
(6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO2、N2和
，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为
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2024-04-20更新
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253次组卷
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5卷引用：河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
10-11高二下·河北衡水·阶段练习
解题方法
2 .
(1)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈____ 价，其理由是____________________ 。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案_______________________________________ 。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。
①中
与
互为等电子体，的电子式可表示为_______________ ；1mol中含有的
键数目为________ 。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________________ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_____ 。
(1)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。①
中与互为等电子体，的电子式可表示为中含有的键数目为②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
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2021高三·全国·专题练习
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解题方法
3 . 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________ (填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________ ，反应的离子方程式为___________ 。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是___________ (填化学式)。该同学的实验方案是否合理？___________ (填“合理”或“不合理”)。理由：___________ 。
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1460 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是
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解题方法
4 . 四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，制备SnCl4的装置如图所示。
有关信息如表：
(1)仪器A的名称为___________ ，甲中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)如缺少装置丙，丁处主要副反应的化学方程式为___________ 。
(3)加热丁装置，锡熔化，与Cl2反应，产物有SnCl4和SnCl2，为了确认丁中生成的SnCl2，可选用以下试剂___________ (填序号)检验。
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．加入有KSCN的FeCl3溶液
(4)丁中反应需要通入过量的Cl2，并控制温度在232~652℃范围，控制温度目的是___________ 。
(5)可以通过___________ 现象判断丁中的反应已经完成。若制得的SnCl4显黄色，可能的原因是___________ 。
(6)利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量，方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V1mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。
①参考表中的数据，X溶液最好选用的是___________ (填序号)。
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．Na2CrO4溶液
②乙同学认为甲同学测得的Sn2+含量可能会偏高，理由___________ 。
有关信息如表：
| 化学式 | Sn | SnCl2 | SnCl4 |
| 熔点/℃ | 232 | 246 | -33 |
| 沸点/℃ | 2260 | 652 | 114 |
| 其他性质 | 银白色固体金属 | 无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+ | 无色液体，易水解生成SnO2·xH2O |
(2)如缺少装置丙，丁处主要副反应的化学方程式为
(3)加热丁装置，锡熔化，与Cl2反应，产物有SnCl4和SnCl2，为了确认丁中生成的SnCl2，可选用以下试剂
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．加入有KSCN的FeCl3溶液
(4)丁中反应需要通入过量的Cl2，并控制温度在232~652℃范围，控制温度目的是
(5)可以通过
(6)利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量，方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V1mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。
①参考表中的数据，X溶液最好选用的是
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．Na2CrO4溶液
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.4×10-14 | 2.7×10-16 | 1.12×10-12 |
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名校
解题方法
5 . 硫脲[
]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙(
)与
溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。
回答下列问题：
(1)的电子式为_______ 。仪器b的名称是_______ 。
(2)装置A中a的作用是_______ ，A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置B中盛放的试剂是_______ ，其作用是_______ 。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为
，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：_______ 。
(5)装置D中可能出现的现象是_______ 。
(6)硫氰化铵(
)熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______ (写出操作步骤和实验现象)。
]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。回答下列问题：
(1)
的电子式为(2)装置A中a的作用是
(3)装置B中盛放的试剂是
(4)装置C中生成硫脲的总反应为
，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：(5)装置D中可能出现的现象是
(6)硫氰化铵(
)熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是
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2022-04-16更新
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442次组卷
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3卷引用：河北省名校联盟2021-2022学年高三下学期4月质量检测化学试题
2014·江苏南通·二模
名校
6 . 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为____________ 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_________ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是______________ 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是__________________ 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器________________ （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________________ 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________ ；___________ ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；________________ ，得到无水FeCl3。
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
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721次组卷
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4卷引用：2016届江苏省泰州中学高三上学期第二次质检化学试卷
2016届江苏省泰州中学高三上学期第二次质检化学试卷福建省福州一中2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）2014届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷
