1 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
Ⅰ．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为___________，通常把物质①保存在___________中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
(3)下列关于和的说法不正确的是___________。

A．相同条件下的溶解度：

B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液

C．可以用加热的方法除去固体中的杂质

D．相同物质的量浓度下，溶液的碱性比溶液的强

Ⅱ．下图为铁及其化合物的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(5)已知在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，则制备需在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，且有氧气放出，写出其中离子方程式：___________。其中检验溶液中的试剂是___________。

2 . 向FeCl₂溶液种滴入几滴KSCN溶液，再滴几滴氯水，现象是_______。氯水可以使用酸化的双氧水取代，获得相同的实验现象，试写出双氧水发生的相关离子反应_______。

3 . 已知：Fe₃O₄中含有+2、+3价的铁元素，Fe³⁺溶液颜色为黄色,Fe²⁺溶液颜色为浅绿色。
(1)现将少量Fe₃O₄粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。
(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________________________________。
(4)取少量溶液与试管中，加入过量双氧水后，将所得的溶液蒸发后，请问是否能够得到FeCl₃
晶体？____________（填“是”或“否”），原因____________________________________。（用离子方程式表示）