1 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

2 . 已知硝酸能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

   

现对A、B、C作出的如下推断中，不正确的是

A．盐A一定是FeCl3

B．白色沉淀B是AgCl

C．滤液C中一定含Fe3+

D．无法确定A中是否含有Fe2+

3 . 为检验某溶液中是否含有，可以选择的试剂是

A．KSCN溶液

B．溶液

C．酸性溶液

D．溶液

4 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

6 . 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．与铝反应放出的溶液：、、、、

B．含有的溶液中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．室温下，强酸性溶液中：、、、

7 . 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液：Cu2+、、Cl-、

B．含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-、

C．红色溶液：Fe3+、K+、Cl-、SCN-

D．与铝反应生成氢气的溶液：Mg2+、、Na+、

8 . 混合物的除杂

混合物(括号内为杂质)	除杂方法及试剂
Fe2＋(Fe3＋)	①______
FeCl3溶液(FeCl2溶液)	②______
Fe2＋(Cu2＋)	③______
Fe(Al)	④______
Fe2O3(Al 2O3)	⑤______

9 . 二价铁(Fe^3＋)的性质
(1)化合价：＋3价，处于_______价态。
(2)性质预测：只有_______。
(3)与还原剂的反应

①与Cu反应：_______。
②与Fe反应：_______。

10 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ.KSCN中的硫元素为-2价。
Ⅲ.Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。

将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
(1)试剂1是_______，试剂2是_______。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。
(3)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(4)补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式：_______。
_______H^＋＋_______Fe²⁺＋_______H₂O₂=_______ _______＋_______   _______
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_______。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。
   
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______ g。
(7)人体只能吸收Fe^2＋，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是_______。