1 . 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

(1)步骤Ⅰ中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______，该分离操作中常用的玻璃仪器有_______。
(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为_______。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。
(3)试剂是_______，溶液在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液是否被氧化_______。选择合理试剂确定溶液未被全部氧化，可选择_______试剂。
①氯水②溶液③溶液④酸性溶液
(4)溶液制取胆矾晶体需经过_______、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体。
(5)若实验室称取废金属含铁元素进行实验，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到_______绿矾。

2 . 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，请回答下列问题。

   
(1)写出下列物质的化学式A：___________、B：___________、D：___________、F：___________。
(2)写出反应③的离子方程式：___________。
(3)写出反应⑧的化学方程式：___________。
(4)若由D→C加入的为铁粉，写出反应⑤的离子方程式：___________。
(5)检验D中金属阳离子操作方法是___________。

3 . 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。
(2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子
浓度

则___________mol/L。
(3)已知的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：___________。
(4)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

   
①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②在空气中加热反应生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾()晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线

4 . 下列检验溶液中的某种离子或除去杂质的操作方法正确的是

A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液

D．向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有

5 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．侯氏制碱法中发生的反应：

B．将钠加入硫酸铜溶液中：

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：

D．偏铝酸钠溶液中通入过量：

6 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2+

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+

7 . 为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30%溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是

A．烧杯中的溶液呈黄色

B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“冬奥”字样

D．发生了反应：

8 . 将1.28g铜片加入溶液中，完全反应后，下列说法正确的是

A．溶液中与之比为2∶1

B．向反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象

C．铜片有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

9 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多症

B．溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂

D．密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

10 . 铁是人们生活中常见的金属。掌握铁及其化合物的性质才能让其更好的为人类服务。
(1)取氯化亚铁固体，配制成0.1 mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入几滴 _______，溶液变红，该同学认为是Cl₂将Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙同学取2 mL FeCl₂溶液，向其中滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是_______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O;高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
(5)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。28g铁粉中含有的Fe原子数是_______N_A，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为_______g。