解题方法
1 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质;杂质与酸不反应,且难溶于水)为原料,设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去),用于生产绿矾(FeSO4•7H2O)和柠檬酸铁铵。
根据所学知识,回答下列问题:
(1)操作①的名称______ ,路线I中,加入H2O2溶液的目的是______ 。
(2)写出“酸浸”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式:______ ;检验含有Fe3+的方法是______ 。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______ 。
(4)实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a,目的是_____ ,请写出相应的离子方程式:______ 。
根据所学知识,回答下列问题:
(1)操作①的名称
(2)写出“酸浸”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式:
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为
(4)实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a,目的是
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2 . 亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3,含少量NiSO4,CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下:
下列说法不正确 的是
下列说法
A.“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物 |
B.“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原 |
C.“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键 |
D.“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO3 |
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2022-12-16更新
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469次组卷
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3卷引用:江苏省如皋中学2022-2023学年高三上学期第二次阶段考试化学试题
3 . 硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂,用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图:
已知:①Ka(HSCN)=0.13,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ksp(PbS)=9.0×10-29
②S+KCNKSCN(放热反应)
(1)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中,在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。
①冷水从____ (填“a”或“b”)端通入。
②若反应温度过高,可采取的措施有:减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、____ 。
③反应釜中还有副反应发生,如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3,该反应的化学方程式为_____ 。
(2)除硫化物。由于成品中不能含有铅,故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的实验操作与现象是____ 。
(3)除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是____ 。
(4)KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时,用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度,发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案:①准确称取1.0000g样品,溶于适量蒸馏水,将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中,定容得溶液A;②量取20.00mL____ ;③重复实验两次,计算消耗溶液A的平均体积为VmL;④通过公式w(KSCN)=%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂:NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。
已知:①Ka(HSCN)=0.13,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ksp(PbS)=9.0×10-29
②S+KCNKSCN(放热反应)
(1)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中,在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。
①冷水从
②若反应温度过高,可采取的措施有:减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、
③反应釜中还有副反应发生,如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3,该反应的化学方程式为
(2)除硫化物。由于成品中不能含有铅,故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的实验操作与现象是
(3)除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是
(4)KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时,用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度,发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案:①准确称取1.0000g样品,溶于适量蒸馏水,将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中,定容得溶液A;②量取20.00mL
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