1 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO₄>Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K₃[Fe(CN)₆)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：_______。

2 . 某小组在验证H₂O₂氧化Fe²⁺时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验I：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去

(1)实验I中溶液变红是因为Fe³⁺与SCN^-发生了反应，其离子方程式是__。
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe³⁺，而几乎无SCN^-。
(3)研究发现，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe³⁺能加快H₂O₂与SCN^-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__。
实验II：

实验III：

(4)查阅资料：Fe³⁺加快H₂O₂与SCN^-反应的主要机理有
i.Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+HO₂·+H⁺
ii.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+·OH+OH^-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN^-
为探究Fe²⁺对H₂O₂与SCN^-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____。
③实验I~IV中均有O₂生成，小组同学推测可能是HO₂·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___。

3 . 某小组同学对FeCl₃与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	_______	溶液变红

(1)证明实验Ⅰ中有I₂生成，加入的试剂为_______。
(2)实验Ⅱ可以证明Fe³⁺与I^-发生可逆反应，其操作为_______。
(3)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_______。
(4)实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______。
【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下，I^-可被空气氧化为I₂，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I^-氧化为I₂，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_______，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_______(写出1条即可)。
(6)乙同学查阅资料可知：FeCl₃与KI的反应体系中还存在I^-+I₂I，I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：_______。

4 . 某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl₃溶液(pH=1)；0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)。
实验过程

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊

资料：ⅰ.Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe³⁺+⇌Fe(S₂O₃)⁺(暗紫色)，Fe²⁺遇无明显现象
(1)配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到_______。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	Ⅳ	Ⅴ
实验操作
实验现象	紫色褪去时间a>b	紫色褪去时间c<d

①试剂X是_______。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。

6 . 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为______。
图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将溶液转化为的试剂可选______。
a．稀硫酸       b．溶液       c．酸性       d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
Ⅰ	溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ	溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________。
(4)可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________。

7 . 某研究小组查阅资料发现Fe³⁺与I^-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe³⁺，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I．初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。

编号	饱 和 （NH4）2Fe（SO4）2溶液	饱和碘水	石蜡油	操作	KSCN溶液	现象
2-1	1滴	5mL	1mL	不加热	1滴	无明显现象
2-2	1滴	5mL	1mL	加热一段时间后冷却	1滴	无明显现象

(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe³⁺与I^-反应的离子方程式为____。
(2)实验2中，加入石蜡油的目的是____。
(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。
II．查阅资料，继续探究
【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。

(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有____。
(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 ___。
(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I₂氧化了Fe²⁺。他提出如下假设：i．可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺;ii．可能是空气中的O₂氧化了Fe²⁺。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。

编号	实验操作	实验现象
4	在试管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液	溶液不变红

①试剂a是 ___。
②依据实验4，甲同学做出判断：______________________
(7)根据实验1～4所得结论是____。

8 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．钠单质密度较小，可用于冶炼金属钛

B．氯化亚铁有还原性，可作为“腐蚀液”制作印刷电路板

C．漂白粉有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂

D．氢氧化铁胶体吸附性强，可用于杀菌净水

9 . 下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A．是一种黄色粉末	B．既有氧化性又有还原性
C．可用KSCN溶液检验溶液中的	D．可用Fe除去溶液中含有的