1 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO₄>Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K₃[Fe(CN)₆)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：_______。

2 . 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品	NaNO2 (亚硝酸钠)
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO₂能发生如下反应: 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用N_A表示）
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO₂被还原                                      B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe²⁺               D.NaNO₂是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应                       B.分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液   D.分别滴加AgNO₃溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

3 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺和FeO₄^2-的性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl₃晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。
（2）制备K₂FeO₄（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K₂FeO₄的制备原理3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH＝2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O得出：氧化性Cl₂______FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

5 . 某小组研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。
实验Ⅰ：
已知：1.(SCN)₂ 是黄色液体，氧化性：I₂ < (SCN)₂ < Br₂。
2.K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于Fe²⁺的检验，生成蓝色沉淀。
3.Fe³⁺与SCN^－可以形成多种微粒，例如[Fe(SCN)]²⁺、Fe(SCN)₃等溶液显红色。
(1)实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl₃反应的化学方程式是___________。
(2)实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe³⁺，分析可能原因。
假设①：Fe²⁺被Cu²⁺氧化。
过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
a．氧化反应：Fe²⁺-e^－+3SCN^－=Fe(SCN)₃
b．还原反应：___________。
假设②：Cu²⁺和SCN^－发生反应生成(SCN)₂，进而将清液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
设计实验Ⅱ证实假设。
实验Ⅱ：
i．___________。
ⅱ．实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为___________。
(3)设计实验进一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^－。
实验Ⅲ：
①实验Ⅲ中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液后，若___________(写出实验现象)，
说明在该实验条件下，Fe³⁺未能氧化SCN^－。
②进一步查阅资料发现：Fe³⁺与SCN^－可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你在答题卡方框中用文字或图示设计实验方案，并描述相关的实验现象：___________。

6 . 某小组在验证H₂O₂氧化Fe²⁺时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验I：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去

(1)实验I中溶液变红是因为Fe³⁺与SCN^-发生了反应，其离子方程式是__。
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe³⁺，而几乎无SCN^-。
(3)研究发现，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe³⁺能加快H₂O₂与SCN^-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__。
实验II：

实验III：

(4)查阅资料：Fe³⁺加快H₂O₂与SCN^-反应的主要机理有
i.Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+HO₂·+H⁺
ii.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+·OH+OH^-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN^-
为探究Fe²⁺对H₂O₂与SCN^-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____。
③实验I~IV中均有O₂生成，小组同学推测可能是HO₂·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___。

7 . 某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究
已知：铁氰化钾是一种无机物，化学式K₃[Fe(CN)₆]，俗称赤血盐、赤血盐钾，为红色晶体，可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有铁氰根配离子[Fe(CN)₆]^3- 。可以和各种盐类反应，对金属盐可能产生沉淀，其试验列表(铁氰化钾为0.1mol·L^-1)如下表：

加入试剂	现象
FeCl3	绿褐色沉淀
MgCl2	无明显现象
现配的FeCl2	产生深蓝色沉淀
CuSO4	深土黄色沉淀

(1)完成下列问题。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验一		1.将0.5g琼脂加入250mL烧杯中，再加入25mL饱和食盐水和75mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液
		2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。	铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是___________(电极反应式及文字说明)。
②写出生成蓝色沉淀{ Fe₃[Fe(CN)₆]₂ }的离子方程式___________。
(2)完成下列问题。

实验序号	实验方案	实验现象
实验二	取2mL饱和KI溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液，振荡。	滴入0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液后，溶液变蓝色。

根据实验二的现象，推测K₃[Fe(CN)₆]可能具有___________“填氧化性或还原性”。
(3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明Fe发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验三		1.取2mL煮沸过的0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入1mL煤油液封。	溶液无明显变化
		2.继续向试管中加入少许NaCl固体。	一段时间后，铁片表面产生大量的蓝色沉淀

根据实验现象推出实验三的结论是：在NaCl溶液中情况下，___________。
(4)结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe发生电化学腐蚀
①补全实验方案2中的空格部分

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验四		1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。	电流表指针偏转，读数为I
		2.取少量烧杯中溶液于试管中，加入___________溶液，振荡。	产生蓝色沉淀。

②思考：若电极X为Mg时，电流表读数为1.5I，推测电极X为Zn时电流表读数的范围是___________。

8 . 某小组同学对FeCl₃与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	_______	溶液变红

(1)证明实验Ⅰ中有I₂生成，加入的试剂为_______。
(2)实验Ⅱ可以证明Fe³⁺与I^-发生可逆反应，其操作为_______。
(3)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_______。
(4)实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______。
【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下，I^-可被空气氧化为I₂，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I^-氧化为I₂，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_______，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_______(写出1条即可)。
(6)乙同学查阅资料可知：FeCl₃与KI的反应体系中还存在I^-+I₂I，I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：_______。

9 . 菠菜是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如下：
   
回答下列问题：
(1)灼烧过程中必须用到下列仪器中的___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是___________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有_______；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_____(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
向溶液中添加新制氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		①______
向溶液加入足量的铁粉	铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色	②_______	具有氧化性

(5)分光光度法测量铁元素含量的流程示意如下：
   
①用离子方程式解释加入且的目的是___________。
②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加，测出菠菜中铁元素的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。
③测得10mL滤液中，该菠菜中铁元素的含量为________mg/100g。

10 . 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向溶液中加入片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	具有还原性
B	向溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	具有还原性
C	向溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	具有还原性
D	向溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D