1 . 下列试剂的保存和使用方法错误的是

A．漂白粉应密封保存在避光环境中	B．溶液保存时需加入少量铁粉
C．未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中	D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中

2 . 下列有关铁及其化合物的性质或用途与所对应的物质不一致的是

A．用于保存二价铁盐溶液：铁粉	B．用于涂料中的红色颜料：四氧化三铁
C．用于治疗缺铁性贫血：绿矾(FeSO4·7H2O)	D．在空气中很不稳定：氢氧化亚铁

3 . 由下列实验和现象所得到的结论或解释正确的是

实验	现象	结论
A.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
B.取Al和Fe2O3反应所得的固体，溶于足量稀盐酸，滴加KSCN溶液	溶液不变红	Al和Fe2O3反应后固体中不含Fe2O3
C.将SO2通入溴水中	溴水褪色	SO2有还原性
D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关Fe³⁺、Fe²⁺的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂
③向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体
⑤向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
⑥Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

A．①②⑥

B．①②③

C．①④⑤

D．②④⑥

5 . 在FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是

A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含

B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含

C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和，一定不含

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含和

6 . A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下，B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出，试回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：G_____
(2)F的一种氧化物常用做红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_____。
(3)E为紫红色金属，在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一、写出E与C反应的离子方程式_____。
(4)将B与SO₂等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_____，涉及的化学方程式为_____。
(5)F的红棕色氧化物与铝粉的混合物高温下反应的化学方程式是_____，反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，_____(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无F的红棕色氧化物，理由是_____(只用离子方程式说明)。

7 . 将一定量的铁粉投入到硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是

A．剩余固体中只含未反应的铁粉

B．若固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有

C．若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中只有一种溶质

D．若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有

8 . 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁	B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有	D．烧杯中铁、铜都无

9 . 将足量铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是

A．Cu2＋和Fe2＋

B．Fe2＋和Mg2＋

C．Fe3＋和Fe2＋

D．H＋和Cu2＋

10 . 一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺ Fe³⁺。
在过程A中，Fe²⁺作________剂。
维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有_______性。
（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。
①稀盐酸        ②石蕊溶液          ③KSCN溶液
（3）要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_______________(填字母)。
a．加入铜粉          b．加入铁粉        c．通入氯气        d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式_______________。
（4）电子工业常用30%的FeCl₃ 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃ 与金属铜反应的离子方程式____________________________________________________。