1 . 完成下列问题。
(1)某化学研究性学习小组用NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4配制含有
、Cl-、K+、
的溶液，且要求该溶液中，c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol/L，则的物质的量浓度为___________ 。
(2)向含有2molHNO3和0.6molH2SO4的混合稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
①a表示的是___________ 的变化曲线。
②n1=___________ ，n3=___________ 。
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是___________ g。
(1)某化学研究性学习小组用NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4配制含有
、Cl-、K+、的溶液，且要求该溶液中，c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol/L，则的物质的量浓度为(2)向含有2molHNO3和0.6molH2SO4的混合稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
①a表示的是
②n1=
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是
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2 . 已知
某溶液（该溶液称为
）中仅含有两种溶质
和
，且物质的量浓度依次为
和
，向该溶液中投入
铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为
。下列叙述正确的是
某溶液（该溶液称为）中仅含有两种溶质和，且物质的量浓度依次为和，向该溶液中投入铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为。下列叙述正确的是A．中 的物质的量为 |
B． |
C．反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 |
D． |
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3 . 5.76g某部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为
、CuO)，经如下处理，下列说法正确的是
、CuO)，经如下处理，下列说法正确的是| A．V=448 |
| B．样品中Fe元素的质量为2.14g |
| C．未氧化前Fe元素的质量分数约为38.89％ |
| D．样品中CuO的质量为3.52g |
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4 . 向 
和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)
(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________ 。
(2)原溶液中
和CuSO4的物质的量之比为_______ 。
(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________ 。
和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应
(2)原溶液中
和CuSO4的物质的量之比为(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为
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5 . 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸(
)是一种二元酸
(1)取少量产品分散于水中，___________ (填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：___________ 、
。
(3)若加入
时，铁屑与
恰好完全反应，为了使
元素完全转化，则沉淀过程中加入
的体积至少为___________ 
。
(4)
固体经灼烧后得到红棕色固体和
、
混合气体，若产物中
，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的
，反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的___________ 性(填“氧化”或“还原”)。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________ 。
杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：已知：草酸(
)是一种二元酸(1)取少量产品分散于水中，
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：
。(3)若加入
时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为。(4)
固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的
，反应原理如图所示。①该过程中体现了纳米铁粉的
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于
的去除，原因是
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6 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：
(1)加入的铁粉的物质的量为___________ mol。
(2)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________ ，其物质的量浓度为___________ mol/L(不考虑体积变化)。
(3)固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________ 。
(1)加入的铁粉的物质的量为
(2)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为
(3)固体混合物中氧化铜的质量百分比为
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7 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．溴与冷的NaOH溶液反应： |
B．少量 通入 溶液中： |
C．向血红色 溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： |
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： |
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2023高三·全国·专题练习
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8 . 以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：
(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_______ (任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_______ 。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_______ 。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_______ 。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中
=_______ 。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______ 。
(1)“酸溶”中加快溶解的方法为
(2)“还原”过程中的离子方程式为
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中
=(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是
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9 . 乳酸亚铁晶体
是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备
，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。
(1)“酸浸”时，单质发生反应的离子方程式有___________ 。
(2)向酸浸液中滴加___________ (填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________ 。
(3)制备过程中将
溶液加入
溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________ 。
②若置于空气中时间过长，表面生成
，其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________ 。
是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。(1)“酸浸”时，
单质发生反应的离子方程式有(2)向酸浸液中滴加
(3)制备过程中将
溶液加入溶液中制得。①该反应的离子方程式为
②若
置于空气中时间过长，表面生成，其原因是(4)
与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是
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10 . 铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为NO，而在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为
，当溶液更稀主要还原产物为
，现向一定量的冷的稀硝酸中逐渐加入铁，如图为反应液中
的浓度与产生的气体量随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物)，下列有关说法不正确的是(已知：)
，当溶液更稀主要还原产物为，现向一定量的冷的稀硝酸中逐渐加入铁，如图为反应液中的浓度与产生的气体量随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物)，下列有关说法不正确的是(已知：)
| A．若oa段与ab段铁的物质的量相等，则这两段所产生的气体的物质的量之比为2：1 |
B．bc段发生反应的离子方程式为： |
C．反应到达c点时，溶液中主要阳离子是 |
| D．若反应到达d点时反应完全结束，c、d两点对应的铁的物质的量之比为2：3 |
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