1 . 如果向试管A中加入铁粉，会发生的反应是什么________？溶液的颜色会变浅吗________？由此得出的实验结论是什么________？

2 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

3 . 在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是

A．铁溶解，没有任何金属生成	B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+
C．析出0.01molAg和0.01molCu	D．析出0.01molAg和0.005molCu

4 . (1)利用原电池装置可以验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。该装置中的负极材料是___________(填化学式)，正极反应式是___________。

(2)某研究性学习小组为证明为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中Fe²⁺易被空气氧化为Fe³⁺)。
方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2mLCCl₄，充分振荡、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液，现象是___________，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案___________(“不严密”或“严密”)，理由是___________(用离子方程式表示)。
方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行；电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池了中加入1mol/L FeCl₂溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是___________。

5 . 下列图象与描述相符的是

A．图1是C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B．图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

6 . 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋浓度相等。则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比是

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

7 . 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，过滤，剩余固体不能被磁铁吸引，则反应后溶液中一定大量存在的阳离子是

A．Cu2+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．H+

8 . 把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为

A．Fe3+和Cu2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Fe2+

D．只有Fe2+