1 . 绿矾主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。工业上利用生活废铁(主要成分为，以及少量等)制备绿矾的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是______。
(2)提高“酸溶”反应速率的措施是______(任写一条)。“反应”时发生反应的离子方程式为______。
(3)隔绝空气的目的是______；一系列操作包括______、干燥。
(4)“酸溶”后，若溶液中为，为了减少损失，常温下必须控制溶液的小于______已知：。

2 . 根据实验目的，下列实验及现象操作、结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	制备Fe(OH)3胶体	向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续加热，生成红褐色固体	FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体
B	验证Cl2的漂白性	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色	Cl2有漂白性
C	检验溶液中的Na+	用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰	溶液中存在Na+
D	验证Fe3+的氧化性	在盛有2mLFeCl3的溶液中加入过量Fe粉，充分振荡后滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色	Fe3+可以被Fe还原

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和的浓度___________。(需在答题纸上写出计算过程)

4 . 某同学按图装置进行实验，最后可以使瓶中少量固体粉末溶解消失。下列物质组合不符合要求的是

	气体	液体	固体粉末
A
B		溶液	Fe
C	HCl	溶液	Cu
D			AgCl

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．与反应可生成C

B．与反应可生成

C．可通过化合反应生成

D．工业上用和澄清石灰水反应来制备漂白粉

8 . 下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂	B．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深
C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色	D．H2(g)+ I2 (g)2HI(g)，加压后颜色变深

9 . 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、及少量FeS、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe₂O₃)(主要成分为Fe₂O₃不考虑其他杂质)，并以铁红为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的工艺：

(1)焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答两点)。

(2)“酸浸”时温度比较高，最适合的酸是_______，“酸溶渣”的成分是_______。
(3)“沉淀反应”中，生成FeCO₃的离子方程式是_______。
(4)检验FeCO₃是否洗涤干净的操作方法_______。
(5)从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)FeSO₄·7H₂O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量：
步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液。
步骤Ⅱ：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0200 mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO₄反应，且)。
步骤Ⅲ：重复“步骤II”2-3次，平均消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要_______、_______。
②该补血剂中亚铁离子的含量为_______mg/片。

10 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是

A．稀盐酸

B．AgNO3溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe2(SO4)3溶液