1 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO₄•7H₂O的工艺流程如图：
   
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。
(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。
(3)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。
(4)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：
   
已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO+15Fe²⁺+16H⁺。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK₂Cr₂O₇溶液至恰好完全反应，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL。反应原理：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。

2 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+	B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．参与反应的n(H2SO4)=0.04mol	D．V＜896

3 . 有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^⁻三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。