2 . 13.6gFe和Fe₂O₃的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH₂，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素恰好全部转化为Fe(OH)₂沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.1mol

B．混合物中Fe的物质的量为0.5mol

C．原硫酸的浓度为2mol/L

D．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6mol

3 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．81.4%

B．77.8%

C．68.6%

D．无法计算

6 . 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．铜与O2反应可生成黑色的CuO

D．是一种混合物，加热后变为白色固体

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。NaFeO₂可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：_______。
(4)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填离子符号)。
(5)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是_______。
②加入稍过量NH₄HCO₃溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_______。
③FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

7 . 回答下列问题：
(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了 C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分 A、B、C、D 为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是_____ (填分类标准代号，下同)。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是_____，所属基本反应类型的是_____反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为_____
④用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，证明该分散系生成的实验原理是_____。
(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，可完成 SO₃与NaOH反应的方程式为_____。
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，由 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，可完成 NaHS 分别与 HCl、NaOH 反应的方程式为___________。

8 . 下列转化中，A和C均为单质，其中A为常见金属，C为气体，常温下B为液体(部分产物省略)。

回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，D的俗名为___________。
(2)上述反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为___________。
(4)③的反应过程中的实验现象为___________。
(5)除去F溶液中混有的少量E的离子方程式为___________。