2 . 13.6gFe和Fe₂O₃的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH₂，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素恰好全部转化为Fe(OH)₂沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.1mol

B．混合物中Fe的物质的量为0.5mol

C．原硫酸的浓度为2mol/L

D．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6mol

5 . 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．铜与O2反应可生成黑色的CuO

D．是一种混合物，加热后变为白色固体

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。NaFeO₂可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：_______。
(4)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填离子符号)。
(5)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是_______。
②加入稍过量NH₄HCO₃溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_______。
③FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

9 . 打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一、已知：墨粉中除了晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中的含量，进行了如下实验：

完成下列填空：
(1)检验
第一份取少许，选用___________(填试剂名称)，现象是___________。
(2)测定含量方法一

已知：
①试剂①是，加入足量反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是___________。
②试剂②是___________(填名称)，其作用是___________。
(3)测定含量方法二

已知：
①试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式___________，这样操作的原因是___________。
②用第三份实验数据计算墨粉中的的含量___________。(只列计算式，不计算)
③试剂③不能用铁粉，可能的原因是___________。

10 . 下列物质中，常温下不与水反应的是

A．

B．

C．

D．